水中碱度测定结果的计算：数学模式推导法

测定水中的碱度是用一定浓度的盐酸标准滴定液进行滴定。指示剂用酚酞(变色范围pH=8.2～10)和甲基橙(变色范围pH=3.1～4.4),酚酞终点耗酸量用“P”表示,甲基橙终点耗酸量用“M”表示~#。滴定过程中酚酞终点可将OH~-离子和1/2CO_3~-离子滴至等当点,甲基橙终点可将OH~-、HCO_3~-、CO_3~-离子全滴至等当点。     

复分解(母液循环)法制纯碱技术研究

一、反应原理用碳酸氢铵与氯化钠复分解反应制取纯碱的反应原理是:Nacl+NH_4HCO_3(?)N_2HCO_3↓+NH_4cl……(1)2NaHCO_3△—→Na_2CO_3+CO_2+H_2O……(2)在平衡状态下(1)式中各物质在水中的浓度是个常数。研究表明:调节其温度与相关的浓度等条件,则平衡右移。对四元系统相图(见图1)进行分析研究可为看出:由于碳酸氢钠溶解度较小,有较大的饱和结晶区域,这有利于反应式(1)的进行。过滤分离碳酸氢钠后的母液下称母液Ⅰ;降低温度,氯化铵结晶区则从 P_2点向左移动到 P_2′P_2″等点。这有利于氯化铵     

一元酸碱滴定计算公式及应用（续）

三、强酸H~+滴定一元弱碱B 1、滴定等量点与突跃范围计算公式滴定反应为B+H~+=HB~+,反应生成物HB~+为弱碱B的共轭酸。 (1)等量点时,溶液为弱酸HB~+的溶液,HB~+的浓度为c,则溶液的pH值为: pH=1/2(pK_(aHB)+—lgc)=1/2(14—pK_(bB)—lgc)=7—1/2(pK_(bB)+lgc) (2)滴定误差为—x时,溶液为剩余的B与生成的HB~+组成的缓冲溶液,这时剩余的B与生成的HB~+的摩尔比为x/1-x,[B]/[HB~+]=x/1-x,则溶液的pH值为:     

X80管线钢在CO_3~(2-)&HCO_3~-体系下的电化学腐蚀行为研究

采用电化学循环极化、正交实验极差分析法,并结合金相显微镜观察腐蚀形貌,研究了CO_3~(2-)与HCO_3~-在25组不同配比的质量浓度正交下对X80管线钢电化学腐蚀行为的影响规律。结果表明:由于电极表面电位变化的影响,不饱和溶液中的电化学腐蚀规律可能会受到溶液中电流波动影响,因此CO_3~(2-)与HCO_3~-的相互作用规律并非线性规律,当单一离子质量浓度较低时,另一离子会在其质量浓度变化区间存在一个极值点,在该极值点之前腐蚀程度会随离子质量浓度增加而加剧,超过该极值质量浓度后X80钢的腐蚀程度反而会受到抑制;而当此单一离子质量浓度较高时,该极值点会发生变化。经过正交极差计算得出CO_3~(2-)与HCO_3~-在模拟土壤环境中的影响因素的主次顺序为:NaHCO_3、Na_2CO_3,即HCO_3~-在腐蚀体系中的影响比重大于CO_3~(2-)。     

pH滴定法在过氧化氢测定中应用的研究

过氧化氢在水溶液中是极弱酸(K_a=2.4×10~(-12)),很难用经典的酸碱滴定或电位滴定法直接测定。一般用氧化还原或分光光度法铡定,但必须破坏其结构。Noszál等用独特的 pH 滴定法直接测定极弱碱 SO_4~(2-)离子获得成功。据此,我们探索了用 pH 滴定法直接测定过氧化氢并取得了较满意的结果。H_2O_2在水溶液中产生解离平衡:H_2O_2(?)H~++HO_2~-平衡常数:K_(?)=([H~+][HO_2~-])/([H_2O_2])HO_2~-的分布系数:δ_(HO_2~-)=([HO_2~-])/([H_2O_2]+[HO_2~-])=(K_a)/([H~+]+K_a)即δ_(HO_2~-)是溶液中 H~+浓度的单值函数。如果用稀 NaOH 溶液为滴定剂,作如图1所示的3次     

海水在循环冷却系统中的应用

在工业冷却水系统中,利用海水的自然稳定性,以海水为冷却水多次循环运行一直是许多人在理论上难以接受的。海水中的碳酸钙成份一般处于过饱和状态,根据化学平衡的理论,它是属于不稳定水质,容易产生碳酸钙结垢。但在热交换过程中,有一种因素可以扼制碳酸钙(CaCO_3)结垢,即生物对水质稳定的作用是十分显著的。大家知道,碳酸根含量的多少,直接关系到水质的稳定性。海水同样存在着CO_2—HCO_3~- —CO_3~=之间的平衡关系,即:Ca(HCO_3)_2(?)CaCO_3 CO_2 H_2O图1为不同pH下纯水和海水中CO_2-HCO_3~- -     

水质分析中游离CO_2、Cl~-和HC_3~-、Ca~(2+)、Mg~(2+)的连续滴定

地质水样数量大,为此,本文作者设计了游离CO_2、Cl~-的连续滴定和HCO_3~-、Ca~(2+)、Mg~(2+)的连续滴定两个方案,试验结果表明均达到了快速之目的,符合地质矿产部颁发的技术管理要求。     

碳酸氢铵制纯碱

<正> 一、前言用碳铵和盐制纯碱NH_4HCO_3+NaCl→NaHCO_3+NH_4Cl (1) 2NaHCO_3→Na_2CO_3+CO_2+H_2O (2) 具有原料廉价易得、工艺流程短、操作简便。投资省见效快等优点,但其主要困难在于副产品氯化铵难以单独分离出来,因而难以构成合理的闭合循环工艺。各地近几年兴办的     

碳钢在饱和CO_2的高浓度NaCl溶液中的腐蚀行为研究

采用交流阻抗法、线性极化以及动电位扫描,分别测定了碳钢在含Ca~(2 )、HCO_3~-并以CO_2饱和的NaCl溶液中的Rt(传递电阻)、腐蚀速度、点蚀倾向(Pit)以及βa、βc值。实验结果表明,室温(29℃)下当介质中HCO_3~-浓度在低于0.1M范围内增加时,或较高温度下(59℃)低于0.02M范围内增加时,碳钢的腐蚀速度均因阴极过程受阻而逐渐下降。然而当其浓度超过此值后,HCO_3~-离子则会促进碳钢的腐蚀。     

高氮钢在Cl~-/HCO_3~-共存环境中点蚀敏感性研究

采用循环极化电化学测试方法,在不同浓度的Cl~-和HCO_3~-混合溶液中对高氮钢进行电化学测试,根据循环极化曲线滞回环面积的大小以及点蚀表面形貌特征,分析高氮钢在Cl~-/HCO_3~-共存环境中的点蚀敏感性。结果表明:高氮钢在Cl~-/HCO_3~-共存环境中的点蚀行为为钝化膜破裂型点蚀;高氮钢点蚀行为受Cl~-和HCO_3~-两种离子协同作用的影响,点蚀敏感性随Cl-浓度的增加而增大;当Cl~-浓度低于0.025mol/L时,高氮钢的点蚀敏感性随HCO_3~-浓度的增加而增大,当Cl~-浓度较高时,点蚀敏感性随HCO_3~-浓度的增加而降低。     

甲醇和甲醛(续)

甲醛化学: 现在甲醛产量的60％左右是作为甲醛树脂的原料(见表1) 甲醛消耗量: 合成气生产甲醇将日益成为重要的基础化工,甲醛也将成为各种规模的化学品的关键中间体,而目前这些化学品是由低碳烯烃制造的。现将有希望的几种加以探讨。甲醛羟基合成乙二醇: 由甲醛制造乙二醇的杜邦工艺步骤如下: H_2CO+CO+H_2O(?)HOCH_2CO_2H ⑤ HOCH_2CO_2H+MeOH—→HOCH_2CO_2Me+H_2O ⑥ HOCH_2CO_2Me+2H_2—→HOCH_2CH_2OH+CH_3OH ⑦     

多组份一元酸混合物电位滴定分析

应用经典容量分析方法测定多组份混合酸,往往因为各组份之间PK相差太小,在各等当点处无明显突跃而发生困难。应用电位滴定若干点V-[H~+]数据直接求算分析结果,是克服此困难的一个有效方法。前人提出的直线法可由V-[H~+]数据得出二组份混合酸分析结果。但由于该法通过作平面     

Ca（OH）2悬浮体系中总碱量的自动电位滴定分析

Ca(OH)_2悬浮体系总碱量的自动测定是制碱行业急需解决的问题。由于有固体颗粒存在,只能采用滴定法,但溶液中还含有多种缓冲组分,如Ca(OH)_3-CaCl_2,NH_3·H_2O-NH_4Cl,CO_3~(2-)-HCO_3~-等,使得滴定突跃变小,影响了滴定分析的准确性。一般电极灵敏度不够,并且易结垢。本分析方法利用非线性响应型pH 电极——大的恒电流下的钨电极做为终点指示电极,实现了Ca(OH)_2悬浮体系的自动电位滴定,而且精密度和准确度都较高,使得Ca(OH)_2悬浮体系总碱量的在线分析成为可能。     

焦铜、亮镍槽液中铬杂质快速定性法

原理将焦磷酸盐镀铜液的水样用H_2SO_4酸化,破坏焦磷酸铜络盐,然后用氢氧化钠中和,沉淀铜,测定滤波中的铬离子。化学反应如下: Cu(P_2O_7)_2~(n-)·2OH~-+H_2SO_4(?)CuSO_4+2P_2O_7~(n-)+2H_2O CuSO_4+2NaOH(?)Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4 H_2CrO_4+2NaOH(?)Na_2CrO_4+2H_2O n——负价数暗镍和亮镍镀液的水样用Na_2CO_3沉淀镍离子,测定滤液中的铬离子。化学反应如下, Na_2CO_3+NiSO_4(?)NiCO_3↓+Na_2SO_4 H_2CrO_4+Na_2CO_3(?)Na_2CrO_4+CO_2↑+H_2O     

金属热处理保护涂料及其应用

一、概述钢铁在高于723℃的温度于普通电炉中加热会发生氧化脱碳。其主要原因是加热气氛中存在的氧、二氧化碳、水蒸汽等物质与钢铁发生化学反应而引起。这些反应如: 脱碳反应: γ—Fe(C)+O_2→γ—Fe+CO_2↑γ—Fe(C)+2H_2→γ—Fe+CH_4↑γ—Fe(C)+CO_2→γ—Fe+2CO↑氧化反应: 2Fe+O_2→2FeO Fe+H_2O→FeO+H_2↑ Fe+CO_2→FeO+CO↑     

国内文摘(摘079～091)

<正> 摘079 TQ114.106/084.47 酸化海水清洗碳化塔冷却箱情况介绍——盖守仁;《青岛纯碱》,1984,№1,7～12 介绍酸化海水在清洗碳化塔冷却箱中的应用情况。冷却介质采用冷却塔排出的海水中带有已溶解于水的CO_2,使海水的pH值降至5—6,水呈酸性。实践证明:酸化水具有消除碳化冷却水管内壁结疤的作用。其作用原理:CaCO_3+CO_2+H_2O→Ca(HCO_3)_2。酸式碳酸钙可溶于水,经酸化水一定时间的     

离子交换法净化水

世界上贮存最丰富分布最广的物质是水。水是人们日常生活和发展工农业生产不可缺少的物质。由于水的作用不同,人们对水提出了各种不同的水质标准,因而也就有不同的净化措施。自然界水中的杂质与水的地域、季节及水的来源(地表水、地下水、大气水)有关,了解水源含有哪些杂质,对选择净化方法及设备有直接关系。水中一般含有可溶性无机物、有机物及带电的胶体离子等。阳离子有:H~+、Na~+、K~+、Ca~+、Mg~2+、Al~3+、Fe~2+、Fe~3+等,阴离子有OH、HCO_3~-、SO_4~(2_)、Cl_3~-、NO_3~-、PO_4~(3-)、HSiO_3~-有机酸等。还含有泥砂、尘埃、细菌、微生物及溶解气体。     

电位滴定法测定对氨基苯甲醚

一、方法原理: 1。当指示电极与参比电极同时浸入试液中时,构成一个原电池,根据滴定过程中,测定原电池的电动势,在等当点附近时,由于被测物质浓度改变,曾引起电位的突跃,即可求得被测离子的浓度。 2、应用G—SZ—2型离子计,以甘汞电极作为参比电极,铂电极为指示电极,加入标准NaNO_2溶液,滴定时离子计所指示的数字,表示两个电极之间电位的变化,当加入0.05ml(0.10ml)的NaNO_2溶液时,离子计读数有最大的跳跃时,即为滴定终点。     

Al~(3 )影响铝制品除油溶液分析测定原因及解决办法探讨

我厂铝制洗衣机桶所用的除油弱腐蚀溶液为:NaOH15—20g/l;Na_2CO_330—40g/l。生产中需要分析溶液中 NaOH 和 Na_2CO_3的含量,以确定补加量。用双指示剂法分析。在第一步滴定结束时,产生大量的白色沉淀,第二步滴定结束时,白色沉淀又逐步消失,测定结果远远高于实际含量,有时甚至无法分析。其原因主要是溶液申 Al~(3 )的干扰。在铝制品除油弱腐蚀中,由铝和碱溶液反应生成大量的 Al~(3 ),它以 AlO_2~-形式存在。在滴定过程中,试液 pH 值逐渐降低到10.2以后,     

关于硼砂中硼含量的测定

一、硼砂中硼含量测定的基本原理硼砂为典型的强碱弱酸盐,在水溶液中呈如下反应: B_4O_7~(2-)+5H_2O(?)2H_3BO_3+2H_2BO_3~-由于H_3BO_3是很弱的酸,其Ka=5.7×10~(-10),故其对应的共轭碱H_2BO_3~-就成了相对的强碱,其K_b=1.75×10~(-5)。如果被测硼砂的浓度不是很稀,使〔H_2BO_3~-〕与其离解常数K_b的乘积大于10~(-8),即C·K_b>10~(-8),则硼砂可直接滴定。滴定的基本反应是: