电位滴定法测定乙醛肟的含量

用比色法测定乙醛肟中 Ｆｅ３ ＋ 的干扰问题,提出了测定乙醛肟的电位滴定新方法。乙醛肟水解产物羟胺先将过量 Ｆｅ３ ＋ 部分地还原为 Ｆｅ２ ＋ ,然后用 Ｋ２ Ｃｒ２ Ｏ７ 标准溶液对 Ｆｅ２ ＋ 进行滴定,可间接地测得乙醛肟的含量。在电位滴定法测定乙醛肟时,不存在 Ｆｅ３ ＋ 的干扰问题,其平均回收 率为９９ ．６２ ％ （ ｎ ＝ ９ , Ｒ Ｓ Ｄ＝ ０ ．１ ％ ） 。取适量乙醛肟标准溶液或样 品溶液（ 约 含１ ｇ 乙醛肟） 于 ２５０ ｍ Ｌ 烧杯中,分 别加入０ ．２ｍ ｏｌ／ Ｌ Ｈ Ｃｌ 溶液２０ ｍ Ｌ,０ ．０１ ｍ ｏｌ／ Ｌ Ｆｅ３ ＋ 溶液２０ ｍ Ｌ,在沸水浴中加热１０ ｍｉｎ ,冷却至室温后,再加入０ ．６ｍ ｏｌ／ Ｌ Ｈ３ Ｐ Ｏ４ 溶液２ ｍ Ｌ,最后用 Ｋ２ Ｃｒ２ Ｏ７ 标准溶液进行电位滴定。该方法具有准确度 和重现性都较好,操作又特别简便的优点,有一定的实用价值     

交流示波极谱滴定测定水泥中的Fe2O3和Al2O3

研究了在ｐＨ＝４．３的ＨＡｃ－ＮａＡｃ缓冲溶液中，用ＥＤＴＡ滴定水泥熟料中的Ｆｅ＾３＋，并以Ｚｎ＾２＋的切口消失来指示终点，对Ｆｅ＾３＋进行测定，以及在测定了Ｆｅ＾３＋的溶液中用Ｚｎ＾２＋标液返滴定到出现Ｚｎ＾２＋切口指示终点来测定Ａｌ＾３＋的交流示波极谱连续测定Ｆｅ＾３＋和Ａｌ＾３＋的新方法。     

用乙基紫和溴酸钾催化光度法测定痕量钒（Ⅴ）

研究了在盐酸介质中,利用钒（Ⅴ）催化溴酸钾氧化乙基紫色反应,建立了催化光度法测定痕量钒的新方法。方法的线性范围为０．２－１．６μｇ／Ｌ,检出限量为０．２μｇ／Ｌ,钒的测定相对标准偏差为１．２４％－２．７８％。Ｍｎ＾２＋、Ｃｕ＾２＋、Ｆｅ＾２＋、Ｆｅ＾３＋、Ｃｒ＾３＋、Ｐｂ＾２＋的干扰为５０倍,Ｋ＾＋、Ｎａ＾＋、Ｃａ＾２＋、Ｍｇ＾２＋、Ｃｌ＾－、Ｉ＾－等１００倍以上无明显干扰,本法可以直接用于水样测     

电导滴定法测铝铁溶液

研究了用ＮａＦ对Ａｌ＾３＋、Ｆｅ＾３＋络合滴定，以电导法指示终点，测Ａｌ＾３＋标准液浓度为５．００＊１０＾－３－５．００＊１０＾－４ｍｏｌ．ｄｍ＾－３，相对误差０．４０％－１．６０％，相对标准偏差１．８３‰－８．５７‰；测Ｆｅ＾３＋标准溶液浓度为５．００＊１０＾－３－５．００＊１０＾－４ｍｏｌ．ｄｍ＾－３相对误差０．５０％－１．００％，相对标准偏差４．３７‰－６．６４‰；测混合液（Ａｌ＾３＋：ＦＥ     

Fe—j—C系热力学性质的研究

碳溶解度计算式是ｘｃ＝ｘ＾ｂｃ＋ｂ．ｘｊ的Ｆｅ－ｊ－Ｃ系的热力学数据,可用于以下方法求得,１）ｊ是Ｖ,Ｃｒ,Ｍｎ的Ｆｅ－ｊ－Ｃ系,用迭代法求得ｅ＾ｃｃ,ｅ＾ｊｃ,εｃｃ,γ０ｃ等热力学性质。２）其它Ｆｅ－ｊ－Ｃ系的ｅｊｃ用（ｙ－ｅｃｃ）对Ｘ线性回归求得,其中ｙ＝－ｌｇｘｃ．γ０ｃ／（％Ｃ）,ｘ＝（％）／（％Ｃ）．３）ｃｊｃ和Ｐｊｃ的计算式分别是εｊｃ＝－（ｂ／ｘ＾ｂｃ）ｐｊｃ＝１／２．（ｂ／ｘ＾ｂ     

吸光光度法测定混合液中Fe^2＋,Fe^3＋和Ni^2＋的含量

提出了用吸光光度法同时测定混合液中Ｆｅ＾２＋、Ｆｅ＾３＋和Ｎｉ＾２＋含量的方法。以邻菲罗啉为络合剂，分析波长分别为５０９ｎｍ、３６０ｎｍ（ｐＨ＝３．９）和２６７ｎｍ（ｐＨ＝５．４）。可测到１０＾－５ｍｏｌ／Ｌ。     

活性碳一天然锰砂混合处理镀锌废水的初探

介绍活性炭和天然锰砂作反应剂,交互作用处理镀锌废水的研究。实验结果表明废水鼓氧（曝气）通过活性炭,天然锰砂＝２：３滤材过滤后,Ｚｎ＾２＋的去除率达９５．１％,Ｆｅ＾３＋的去除主达９９．６％,废水ｐＨ值上升到６．０,达到国家废水排放标准。     

双中间体库仑法测定制革鞣液及废水中铬(Ⅵ)

本文研究了Ｆｅ（Ⅱ）－Ｃｅ（Ⅳ）双中间体库仑法测定制革鞣液及废水中铬（Ⅳ）的方法及条件。在３．５ｍｏｌ·ｌ－１Ｈ２ＳＯ４－０．０１５ｍｏｌ·ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３－４ｍｇ／ｍｌＣｅ２（ＳＯ４）３电解液中共有少量ＡｇＮＯ３存在下．以Ｆｅ（Ⅱ）－Ｃｅ（Ⅳ）为双中间体库仑滴定，平衡电位法指示终点。文中对共存物的干扰及消除进行了详细研究，测定０．５μｇ和５．０～１００．０μｇＣｒ（Ⅵ）相对误差分别小于±１０％和±１％，标准偏差分别为０．０２和０．０７。该法测定结果与比色法对照，结果基本一致，但该法简便，快速。灵敏，准确，不受颜色和混浊度影响，勿需配制任何标准液．并可在同一电解液中连续多次测定。因此，该法在制革工业生产及环境保护中具有广阔的应用前景。     

电位溶出装置的组装及其性能测试

利用电解仪、电位计和记录仪等组装的电位溶出装置，用于教学实验，可直观地诠释是位溶出分析法的基本原理，用该装置，Ｃｄ＾２＋，Ｉｎ＾３＋，Ｐｂ＾２＋三种离了可以同时测定，分辩能力良好，在０．５ｍｏｌ．Ｌ＾－１硝酸钾底液中测定Ｃｄ＾２＋时，以旋转玻碳电极为工作电极，于－１．０Ｖ（ｖｓ．Ａｇ．ＡｇＣｌ电极）预电解４ｍｉｎ，静止溶出，Ｃｄ＾２＋浓度在５－６５μｇ．Ｌ＾－１内，线性回收方程ｙ＝０．３７５＋８．     

偶氮胂（Ⅲ）为显色剂吸光光度法测定铝,钙,铁的研究

采用偶氨胂Ⅲ作显色剂，在ＰＨ＝６，λ＝３６２ｎｍ处，测定Ｆｅ＾３＋；在ＰＨ＝３．６时，用抗坏血酸掩蔽Ｆｅ＾３＋，取波长λ＝ｎｍ和λ＝ｎｍ测定Ｃａ＾２＋和Ａｌ＾３＋，该法简单、快速，实用。     

锰基Mn—Fe—P—C系热力学性质

１４００℃碳溶解度平衡实验测得：锰基Ｍｎ－Ｆｅ－Ｃ系碳的溶解度计算式为，Ｎｃ＝０．２７１９－０．０９４０ＮＦｅ－１．１９５４Ｎｐ；整个 铁熔体浓度范围，即从纯锰到纯铁范围，碳的溶解度计算式有，Ｎｃ＝０．２７１９－０．０９４５ＮＦｅ和Ｎｃ＝０．１９５９＋０．１０４４ＮＭｎ，通过热力学的推导和计算，得到下一些热力学数据：（１）铁基体系，Ｎ＾ｂｃ＝０．１９５９，ｌｎＹｃ＝－０．６７０，ｅ＾３ｃｃ＝０．２     

掺杂Fe^2＋,Bi^3＋,Cu^2＋的PZT陶瓷低温烧结

在利用水热法合成的粉体低温烧结ＰＺＴ「ｐｂ（Ｚｒ０．５３ＴｉＯ０．４７）Ｏ３」陶瓷中,掺杂了ＦｅＡ＾２＋、Ｂｉ＾２＋,Ｃｕ＾２＋等无机化合物,使ＰＺＴ陶瓷在８５０℃温度下即可烧成,密度可达理论值９８％,压电性能测定表明,其Ｋｐ值变化不大,而Ｑｍ值有较大提高。     

金属间化物（Dy_xSm_（1－x）_2Fe_（17）N_y的自旋重取向研究

制备了金属间化物（ＤｙｘＳｍ１－ｘ）２Ｆｅ１７Ｎｙ（ｘ＝０．２，０．４，０．６，０．８；２＜ｙ＜３）的取向样品，并通过变温穆斯堡尔谱等手段研究金属间化物（ＤｙｘＳｍ１－ｘ）２Ｆｅ１７Ｎｙ（ｘ＝０．４；２＜ｙ＜３）的自旋重取向现象，进而对其中的各向异性产生机制等方面进行了分析。由试验得出以下结论：１）取向样品（ＤｙｘＳｍ１－ｘ）２Ｆｅ１７Ｎｙ（ｘ＝０．４；２＜ｙ＜３）在１００～１５０Ｋ温度之间存在自旋重取向现象，即由易Ｃ轴各向异性变为易锥面各向异性；２）金属间化物（ＤｙｘＳｍ１－ｘ）２Ｆｅ１７Ｎｙ（ｘ＝０．４；２＜ｙ＜３）中Ｄｙ次格子的单轴各向异性较强，导致在较低温度下出现自旋磁结构的相变。     

一族复杂函数的定积分

在有关研究工作中涉及到一族复杂函数，其通式为ｆｎ（ｘ）＝ｅｘｐ（－∫＾ｘ０（ｎ＋５）ａｎｘ＾ｎ＋１－１／ａｎｘ＾ｎ＋２－ｘ＋１ｄｘ），其中ｎ为非负整数，ａｎ＝（ｎ＋１）＾ｎ＋１／（ｎ＋２）＾ｎ＋２，经在关计算可得下述定积分计算结果：∫＾ｎ＋２／ｎ＋１０ｘ＾ｎ＋１ｆｎ（ｘ）ｄｘ＝１／３ａｎ＝（ｎ＋２）＾ｎ＋２／３（ｎ＋１）＾ｎ＋１。     

11—系列杂多钨硅酸盐异构体的氧化还原性质研究

通过极谱和循环伏安法，结合红外光谱，紫外光谱和Ｘ射线光电子能谱，研究了通式为β２－Ｋ６－ｎＨｎ「ＳｉＷ１１Ｍ（Ｈ２Ｏ）Ｏ３９」．ｘＨ２Ｏ（Ｍ＝Ｍｎ＾２＋，Ｆｅ＾３＋，Ｃｏ＾２＋，Ｎｉ＾２＋，Ｃｈ＾２＋，Ｚｎ＾２＋）杂多钨硅酸盐在溶液中的氧化还原性质，杂多阴离子的极谱半波电位Ｅ１／２顺序为Ｃｕ＾２＋〉Ｍｎ＾２＋〉Ｆｅ＾２＋〉Ｚｎ＾２＋〉Ｃｏ＾２＋ＭＮｉ＾２＋，发现杂多阴离子的半波电位Ｅ１／２与其组分     

奇异动力系统的小周期解的存在性

对于如下奇异动力系统：Ｄ是含原点的Ｒ＾２中的区域，ｕ＝（ｕ１，ｕ２），Ｖ＝Ｖ（ｔ，ｕ）∈Ｃ＾１（Ｒ＾１×（Ｄ－（０），Ｒ＾１），且Ｖ（ｔ＋Ｔ，ｕ）＝Ｖ（ｔ），Ｖｕ＝ｇｒａｄｕＶ（ｔ，ｕ）＝（ｅＶ／ｅｕ１，ｅＶ／ｅｕ２），本文讨论了具有奇异位势的二阶动力系统的小周期解的存在性问题：ｕ＋Ｖｕ（ｔ，ｕ）＝０。     

Fe—H2O体系中几种物质的稳定性探讨

结合Ｆｅ－Ｈ２Ｏ体系的电位－ＰＨ图,并综合考虑反应速度以及体系通常所处的环境因素等多因素的影响,从理论上和实际上对Ｆｅ,Ｆｅ＾２＋,Ｆｅ＾３＋Ｆｅ（ＯＨ）２,Ｆｅ（ＯＨ）３等物质在水溶液中的稳定性与共存性作了探讨。     

金属间化物（DyxSm1—x）2Fe17Ny的自重取向研究

制备了金属间化物（ＤｙｘＳｍ１－ｘ）２Ｆｅ１７Ｎｙ（ｘ＝０．２，０．４，０．６，０．８；２〈ｙ〈３）的取向样品，并通过变温穆斯堡尔谱等手段研究金属间化物（ＤｙｘＳｍ１－ｘ）２Ｆｅ１７Ｎｙ（ｘ＝０．４；２〈ｙ〈３）的自旋重取向现象，进而对其中的各向异性产生机制等方面进行了分析。由试验得出以下结论：１）取向样品（ＤｙＳｍ１－ｘ）２Ｆｅ１７Ｎｙ（＝０．４；２〈ｙ〈３）在１００￣１５０Ｋ温度之间存在自旋重     

三价钛离子与草酸配位反应及其稳定常数计算

本文利用Ｈ２Ｏ２＋２Ｉ＾－＋２Ｈ＾＋＝Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ的氧化还原反应为指示反应，用化学动力学法研究Ｔｉ＾３＋离子与Ｈ２Ｃ２Ｏ４的配位反应，在所研究的浓度范围内，表明了ＴＩ＾３＋与Ｃ２Ｃ＾２－４作用生成１：１的配合物，其配离子式为（Ｔｉ（Ｃ２Ｏ４）＾＋，Ｋ稳（Ｔｉ（Ｃ２Ｏ４）＾＋＝（７．１２±０．０１）×１０＾７。     

（Si—Fe2O3）—（Al—Fe2O3—SiO2）复合体系自蔓延热力学分析

研究了（Ｓｉ－Ｆｅ２Ｏ３）－（Ａｌ－Ｆｅ２Ｏ３－ＳｉＯ２）复合体系的单位质量热效应ΔＨ＾０和绝热燃烧温度Ｔａｄ。指出ΔＨ＾０与Ａｌ－Ｆｅ２Ｏ３－ＳｉＯ２在复合体系中所占质量分数Ｒ呈线性关系。其斜率由ＳｉＯ２在Ａｌ－Ｆｅ２Ｏ３－ＳｉＯ２中的质量分数γ控制,其截距恒定且数值等于Ｓｉ－Ｆｅ２Ｏ３系单位质量热效应。当γ＝γ２＝１７ｗｔ％时,Ａｌ－Ｆｅ２Ｏ３－ＳｉＯ２加入对复合体系Ｔａｄ无影响,当γ〈γ２时