混合弱酸溶液〔H~+〕近似计算式使用条件的研究

研究了双组分混合弱酸溶液〔Ｈ＋〕近似计算时忽略水离解的条件和平方加和法则的适用性。当较强酸的浓度（Ｃ１）满足Ｃ１≥ｂＫａ１（ｂ值范围０５～８，与Ｃ１／Ｃ２、Ｋａ１／Ｋａ２等值有关）时，使用平方加和法则计算〔Ｈ＋〕的误差较小（｜ＲＥ｜≤±２３％）。     

弱酸(碱)溶液[H~+]([OH~-])近似计算条件

本文以相对误差概念,对弱酸(碱)溶液[H~+]([OH~+])计算时。忽略水电离H~+及采用最简公式进行近似计算的条件进行了讨论。     

计算机辅助研究一元弱酸溶液的离解平衡

作者使用计算机解一元弱酸溶液中氢离子浓度的精确方程，得ＰＨ－ＰＣ和Ｒ－ＰＣ曲线，揭示了离解度极限值的规律，对溶液“无限稀释”的概念提供了定量的依据，为描述弱酸离解平衡提供了图示法，并从计算和作图上证明了一元弱酸稀释过程中氢离子浓度单调变小。     

二元混合弱酸的同时测定

导出了同时测定二元混合弱酸（电离常数均大于１０－８,但其比值小于１０４）的计算公式,建立了测定ＨＡｃＨ２ＰＯ－４,ＨＡｃＮＨ２ＯＨＨＣｌ及抗坏血酸Ｈ２ＰＯ－４系统的线性方程,并测定了三种系统的１５个试样,获得满意结果．     

强酸与弱酸混合溶液pH值计算方法的讨论

前言强酸（碱）、一元弱酸（弱碱）、多元酸（碱）、两性物质以及弱酸及其共轭碱（HA＋A－）混合地中的PH值计算方法已有准确的理论计算法,但强酸和一元弱酸（或强碱和一元弱碱）的混合溶依其PH值却无详尽的理论计算法。故对此理论计算进行了数学分析,得出了理论计算公式及近化计算的检验判据,井进行了验证,两者相互吻合。卫理论分析及数学模型的提出在水溶液中,强酸可完全电离jJH3”O,当其浓度＞10‘一1／l一时,强酸在水溶液中的［H＋］为：【H”I—C（设C为强酸摩尔浓度）伯厂／11－‘一VIH才中W自周IZ麻侯世的【H”I不…     

因子分析-电位滴定法同时测定混合酸中各组分酸的研究

采用电位滴定法同时测定电离常数相近的二组分及三组分混合酸中各组分酸的含量，建立了因子分析─电位滴定法同时测定多组分混合酸的数学模型，比较了两种多元线性回归及目标因子分析法用于同一体系的优缺点，结果表明目标因子分析法最为适宜．用人工合成样验证，获得满意结果．     

混合氧离子导体BaCo0．2Fe0．6Ti0．2O3—δ制备与性能研究的

采用修饰的Pechini方法制备了纯相混合氧离子导体BaCo0.2Fe0.6Ti0.2O3—δ(BCFT)样品。X射线衍射(XRD)证明了该方法制备的陶瓷粉体及烧结样品为单一的六方钙钛矿相结构。扫描电镜(SEM)观察显示BCFT烧结样品具有均匀的微结构。电导测量显示：在570℃以下具有电阻负温度系数(NTC)特征，而在570～1000℃则呈电阻正温度系数(PTC)特征。结合BCFT烧结样品的氧非化学计量碘滴定结果分析认为：高温晶格氧在500～600℃的大量析出使空穴载流子浓度降低是导致电导率出现极值的原因，这同时也说明了BCFT在450～800℃物理热膨胀系数的峰值现象。