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1.
使用具有恒定温度环境的反应热量计,以溶解热法及针对配位反应所设计的热化学循环,得到该反应的标准反应焓△rHθm(298.15K)=-27.924kJ·mol-1,并求得配合物Cu(p-tol)2Cl2的标准生成焓,其值推荐为△fHθm[Cu(p-tol)2Cl2,s]=-343.374kJ·mol-1。 相似文献
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用新型的具有恒定温度环境的反应热量计,以一定比例的4 m ol· L- 1 H Cl与无水乙醇混合溶液作为量热溶剂,分别测定了反应物和产物的溶解焓,设计了一个新的热化学循环,得到了固相配位反应的反应焓△r Hθm = 54.780 k J·m ol- 1,估算了配合物 Cu Cl2·( C7 H9 N)2 标准生成焓△f Hθm = - 348.802 k J·m ol- 1。 相似文献
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配位化合物Cu(p—tol)2Cl2标准生成焓的测定 总被引:3,自引:1,他引:2
使用具有恒定温度的反应热量计,以溶解热法及针对配位反应所设计的热化学循环,得到该反应的标准反应焓ΔrH^θm(298.15K)=-27.924kJ.mol^-1,并求得配合物Cu(p-tol)2Cl2的标准生成焓,其值推荐为ΔfH^θm「Cu(p-tol)2Cl2.s」=-343.374kJ.mol^-1。 相似文献
4.
使用RD-1型热导式自动量热计测量了不同温度下环十二酮肟在98%硫酸中热效应。结果表明:当T<333K时,仅产生溶解热效应,303K下溶解热△H_(s,m)=-51.7kJ·mol ̄(-1)(m=4.285mol·kg ̄(-1));当T>343K时发生环十二酮肟重排反应,393K下反应热△H_(R,m)=-231.8kJ·mol ̄(-1)(m=4.96×10 ̄(-3)mol·kg ̄(-1))和△H_(R,m)=-237.0kJ·mol ̄(-1)(m=1.7×10 ̄(-2)mol·kg ̄(-1))。 相似文献
5.
乙酸异戊酯杂多酸催化合成及其动力学研究 总被引:1,自引:0,他引:1
研究了以钨硅酸为催化剂,苯为带水剂乙酸和异戊醇直接酯化合成乙酸异戊酯的优化反应条件,该杂多酸催化反应的速率方程为-dCA/dt=kAcAcB,反应表现活化能Ea=142.57kJ/mol,反应速率常数kA(L·mol^-1·min^-1)=7.75×10^17exp(-17148.2/T)。 相似文献
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1,3—二氯丙烯水解反应动力学 总被引:2,自引:0,他引:2
本文研究了顺及反-1,3-氯丙烯混合物水解反应过程的动力学。结果表明,利用10%aOH水溶液,在65 ̄80℃的条件下,顺及反-1,3-二氯丙烯的水解反应均为二级反应,顺、反异构体的表观活化能分别为87.51KJ·mol^-1和113.60KJ·mol^-1,反应速率常数K顺=2.62×10^10exp(-10525.6/T),k反=1.09×10^14exp(-13663.1/T)。 相似文献
7.
对二甲氨基苯甲醛的热容及热力学性质 总被引:1,自引:0,他引:1
用小样品量自动绝热量热装置,测定了对二甲氨基苯甲醛在80-360K温区的热容,获得其固-液熔化相变的热力学参数:熔点为346.154K,熔化焓为19.07kJ·mol-1,熔化熵为55.08J·mol-1·K-1。对试样的化学纯度进行了量热法研究,确定样品的纯度为99.736% 相似文献
8.
Cu(DPM)2的合成,鉴定及其性能的研究 总被引:1,自引:0,他引:1
合成了Cu(DPM)2螯合物,并用IR、MS和X-射线物相分析对合成的产物进行了鉴定。热重和差热分析显示:螯合物在540K以下对热稳定,在400K以上具有较高的挥发性。升华实验表明:螯合物的升华速率与升华温度呈指数关系,它们的线性回归方程为,升华热ΔH=74.8KJ·mol-1,升华熵ΔS=132.ZJ·K-1·mol-1。 相似文献
9.
本文采用红外光谱法研究了前无报导的聚异苯橡胶环化反应动力学,测定了标题反应的动力学参数:反应级数n=1;活化能E_a=53.2kJ·mol ̄(-1);指前因子A=2.24×10 ̄6min ̄(-1),确立了该反应速率常数k_t与s反应温度T之间的函数关系为:Ln(k_T/min ̄(-1))=14.62—6.40×10 ̄3K/T并采用核磁共振法分析了标题反应的产物环化异苯橡胶的微细结构,提出了标题反应的可能机理,并对活化能及指前因子进行了分析讨论。 相似文献
10.
在酸性介质中Cu(Ⅱ)能阻抑试剂DApEM与V(Ⅴ)的显色反应。研究了该反应的动力学参数,表观速度常数2.91×10-3s-1,表观活化能为52.84kJ·mol-1。从而建立了一种测微量Cu(Ⅱ)的动力学光度法。Cu(Ⅱ)含量在1.0~8.0μg·25mL-1范围内,与lgA0A呈良好线性,表观摩尔吸光系数为1.17×105L·mol-1·cm-1,检出限1.34×10-10g·L-1,该方法用于人发样品中Cu的测定,RSD%为0.43%~0.45%,回收率为96%~99%。 相似文献
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用C80微热量仪测定了298.15K时斯蒂芬酸(TNR)在溶剂乙醇(EtOH)中溶解焓及热动力学行为。得到了描述该物质溶解焓(ΔsolH)的经验公式。该公式为:ΔsolH=30.108+4756.04b-616.619b1/2,并由此得到了该物质的标准摩尔溶解焓、相对表观摩尔焓、相对偏摩尔焓以及配合物的稀释焓的经验公式。溶液反应的动力学方程为:γ=-6.60613+0.5678x,由此得到了该溶解反应的速率常数及反应级数:n=0.56875;k=1.94×10-3s-1。 相似文献
13.
在鼓泡反应器中研究了二氧化硫和硫化氢在三种不同pH值溶液,即水溶液、盐酸-柠檬酸钠缓冲溶液和碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液中的反应行为.结果表明,液相中两者的反应主要是发生在硫化氢分子和亚硫酸氢根离子之间.在对实验数据分析的基础上,得出了三种液相溶液中的统一反应速率方程为r=kcH2SC0.5HSO3-,k=1.531×104exp(-2139—T)其中,反应活化能为17.78kJ·mol-1. 相似文献
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室温下合成了6种未见报道的固态含能配合物M(BTA)(bpy)m.nH2O(M=Mn,m=1,n=1;M=Co,m=2,n=5;M=Ni,m=2,n=6;M=Cu,m=2,n=0;M=Zn,m=2,n=1;M=Pb,m=1,n=0;BTA=N,N’-二四唑胺离子,bpy=2,2’-联吡啶),对它们进行了组成、红外光谱、密度等表征。测定了298.15 K下各配合物的液相生成反应焓变△rHmθ,改变液相反应温度,在实验和计算基础上,得到了液相生成反应的热力学参数(活化焓△Hθ≠、活化熵△S≠θ和活化自由能△Gθ≠)、速率常数k和动力学参数(表现活化能E、频率因子ln[A/s]和反应级数n)。 相似文献
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用新型的具恒温环境的反应热量计 ,以 2 mol/L HCl为量热溶剂 ,分别测定了 Dy Cl3·6H2 O (s) +3Gly(s) (Gly代表甘氨酸 )和配合物 Dy(Gly) 3Cl3· 3H2 O(s)在 2 mol/L HCl溶液中的溶解焓变。根据盖斯定律设计了一个热化学循环 ,计算得到六水氯化镝与甘氨酸配位反应的反应焓Δr Hθm(2 98.2 K) =- 2 6.2 89k J/mol,并估算出配合物 Dy(Gly) 3Cl3· 3H2 O的标准生成焓 Δr Hθm(2 98.2 K) =- 3650 .5k J/mol。 相似文献