碳纳米管修饰玻碳电极的循环伏安实验的改进

循环伏安法是一种重要的电化学分析方法。本实验对铁氰化钾溶液的配制进行了摸索,得出5 mmol/L K_3Fe(CN)_6溶液(含5 mmol/L K_4Fe(CN)_6+0.1 mol/L KCl)时,电极的循环伏安图出峰效果最佳。对分散碳纳米管的溶剂进行改进,结果表明高纯水和有机溶剂溶解的碳纳米管,玻碳电极的修饰效果相差不大,故选择更安全环保的高纯水溶解碳纳米管。教学过程加深了学生对循环伏安法的理解,增强学生的绿色环保意识。     

氮磷钾复肥中钾的测定

为了满足复肥的研制与生产,需要有一个准确测定钾的方法,本文在此方面进行了尝试,提出在微碱性溶液中,用EDTA掩蔽Ca~( )、Mg~( )、Fe~( )、Al~( )等共存离子,用甲醛掩蔽NH_4~ 、用K〔B(C_6H_5)_4〕重量法测定钾的简易方法。一、所需试剂(除KCI外,均为分析纯) (1)EDTA:4％ (2)甲醛:37％ (3)3.5％四苯硼酸钠:称取3.5克Na〔B·(C_6H_5)_4〕溶于100毫升水中,加0.5毫升0.5％AlCl_3溶液,澄清,过滤。 (4)0.1％四苯硼酸钠洗液:用NaOH调至pH7～8。 (5)酚酞指示剂:0.1％乙醇液。 (6)钾标准溶液:准确称取经500～600℃灼烧过的基准KC10.9534克置于烧杯中,用蒸馏水溶解,移入500毫升容量瓶中,用蒸馏水     

钾的容量测定法

在大多数情况下,进行钾的测定时,是有钠存在的,有的时候还存在锂及镁。当钠存在时,测定钾主要有二个方法:铂氯酸法及过氯酸法。这二个方法需要比较长的时间及必须采用不是经常容易做得的贵重的试剂(H_2PtCl_6及HClO_4)。其他的当钠存在时十分准确地测定钾的方法在现在还没有。有人建议用钴亚硝酸钠方法来测定钾,但该法主要的缺点在於钴亚硝酸钠钾沉淀与其所写的分子式K_2Na[CO(NO_2)_6]·H_2O不是经常有同样的成份。     

氮肥厂脱硫液中对苯二酚含量的测定

<正>一、方法提要: 采用Zn(Ac)_2溶液沉淀硫化物,其滤液在碱性溶液中通空气氧化生成褐色对苯二醌,然后比色。 二、试剂与仪器 ①6N NaOH液; ②5％Zn(Ac)_2液; ③对苯二酚标准液(1.000克/升):用分析天平准确称取纯对苯二酚1.000克,加水溶解,转入1000毫升容量瓶内,加入6N NaOH液100毫升,用水稀释至刻度,充分摇动; ④72型分光光度计 三、操作步骤 ①标准曲线的绘制:用干净吸管分别吸取对苯二酚标准溶液0.0、0.5、1.0、1.5、2.0、3.0、4.0、5.0于八只100毫升容量瓶内,每只容量瓶内加6N NaOH液10毫升,加水约40毫升。各容量瓶同时通入半水煤气10分钟(通气速度以见连续出现一个个气泡为宜),加2毫     

由KCl制低氯NPK及NPK-Mg复合肥料(续)

首先,确定产品中主要营养份的比例为: N∶P_2O_5∶K_2O∶MgO=0.5∶1.0∶1.0∶0.5 以下列原料作为引入产品各营养组分的来源: 试剂(NH_4)_2SO_4作氮源;含有效P_2O_5 17％的未熟化的普钙作磷源;试剂KCl或K_2SO_4作钾源;含MgO 28％的无机镁盐作镁源,母液来自KCl转化装置,其含6.9％ K_2O、5.2％ P_2O_5、7.1％ N、12％ Cl~-。     

问题解答

一、我们在配制ZnO和HaOH的络合溶液时,遇到以下问题。从反应式 ZnO 2NaOH H_2O(?)Na_2〔Zn(OH)_4〕 81 80 18中看到,ZnO和NaOH可以在1:1的情况下完全络合,实际上ZnO和NH在1:4的情况下才能完全络合。为什么? 国营渭阳柴油机厂唐木答:这一问题应从所生成的〔Zn(OH)_4)〕~(2-)的稳定性和Zn(OH)_2的溶度积来解释。 ZnO在水中是很难溶解的,只有在NaOH的作用下才能溶解。当NaOH的量不足时,则生成难溶的Zn(OH)_2沉淀。在溶解与沉淀之间存在一个平衡关系,     

KAu(CN)_2的制备

KAu(CN)_2主要用于电镀金和化学镀金。制备KAu(CN)_2有几种方法,第一是:将小块金在王水中加热溶解,加热除去二氧化氮,使成HAuCl_4,再加NaHSO_3、KOH、KCN制备KAu(CN)_2,或者在HAuCl_4中加KOH中和到pH6,加K_2CO_3中和到pH 7.5～8使之成为KAuCl_4。然后加一定量的KCN溶液,加热使反应完全。趁热过滤,用冰水冷却滤液,即有KAu(CN)_2出现。冷却、结晶完全后离心分离,以水洗涤两次,洗去混在KAu(CN)_2中的KCl,干燥后即为成品。     

负载亚铁氰化钴钾废弃皮革吸附剂对Rb(Ⅰ)的吸附

将亚铁氰化钴钾负载于经碱水解后的废弃皮革上,制备了一种铷离子吸附剂(KCoFC-AWL)。采用SEM、FTIR、XPS和XRD等对其进行了表征。考察了Co(NO_3)_2·6H_2O和K4Fe(CN)_6·3H_2O的质量比、溶液pH、铷离子(Rb~+)初始质量浓度、吸附剂用量和接触时间对吸附效果的影响。结果表明:m[Co(NO_3)_2·6H_2O]∶m[K_4Fe(CN)_6·3H_2O]=3∶4时,制备的0.09 g吸附剂对pH为7、Rb~+初始质量浓度为20 mg/L的Rb~+溶液的吸附率为93.55%,且于6 h达吸附平衡。探究发现,Langmuir等温吸附模型和准二级动力学模型能更好地描述Rb~+在吸附剂上的吸附行为。以1.5 mol/L KCl作为脱附剂,脱附率达90%以上。将该吸附剂用于提取盐湖卤水中的Rb~+,当pH=7时,吸附率为51.19%,该吸附剂具有潜在的实用价值。     

高氯酸铝的制备与分析方法

含结晶水的高氯酸铝不能由铝与高氯酸反应制得,因为铝在高氯酸中易钝化而不溶解;市售的Al_2O_2(经过强烧)也不溶于高氯酸;低温脱水的氢氧化铝可溶于高氯酸中,但要先从制备氢氧化铝开始。本文介绍的是利用Al(OH)_3能溶于HClO_4的性能来制备含结晶水的高氯酸铝的方法,其反应如下: Al_2(SO_4)_3 8NaOH=2 Na[Al(OH)_4] 3Na_2SO_4 2Na[Al(OH)_4] (NH_4)_2CO_3=2 Al(OH)_3↓ Na_2CO_3 2NH_3 2H_2OAl(OH)_3 3HCIO_4=Al(CIO_4)_3 3H_2O 一、氢氧化铝的制备将500克A1_2(SO_4)_a·18H_2O(化学纯)溶于750毫升的蒸馏水中,加热至75～80℃,在搅拌下把硫酸铝热溶液以细流注入由320克NaOH(化学纯)溶于     

亚硫酸铵溶液洗涤法脱除硝酸尾气氮氧化物试验报告

本文是用亚硫酸铵溶液脱除硝酸尾气中氮氧化物的试验报告。亚硫酸铵溶液来源于硫酸生产尾气回收所得的亚硫酸氢铵溶液。试验历经试验室试验、中间试验、生产规模试验和连续运转等四个阶段。中间试验规模为每小时800-1000立方米硝酸尾气,生产规模试验处理的气量为每小时52000～59000立方米硝酸尾气。试验证明在生产设备中~#3碱液吸收塔将原碳酸钠溶液改为亚硫酸铵溶液进行洗涤硝酸尾气时,在其他条件不变的情况下,氮氧化物的脱除效率就可以从原来的15％左右提高到75～80％,尾气基本可不见黄色。操作也很稳定。试验系统地测定了在不同亚硫酸铵溶液浓度(200,300,400克/升)和不同亚硫酸氢铵和亚硫酸铵分子比(0.0457,0.124,0.29)条件下,对氮氧化物的脱除效率和溶液中亚硝酸铵生成量的影响。并确定配制原始溶液条件为亚硫酸铵总浓度 180～200克/升,亚硫酸氢铵和亚硫酸铵分子比小于0.1时较适宜。这时不但即使进气浓度达0.55NO时也可确保75～80％的脱除效率,而且整个操作过程平稳,无结晶析出。试验还在气液比为 500～1000的范围内,系统地测定了气液比对氮氧化物脱除效率和亚硝酸铵生成量的影响,认为在600～800范围内较适宜。试验推荐本方法用于工业生产时使用下述条件:配液组份:(NH_4)_2SO_3总浓度(包括NH_4HSO_3)180～200克/升。 NH_4HSO_3和(NH_4)_2SO_3分子比<0.1排液组份:(NH_4)_2SO_310～20克/升 NH_4NO_2<30克/升操作压力:常压操作温度:<40℃气液比:600～800进气NO_φ。浓度:<0.6％NO_φ.脱除效率:75～80％试验还得出了每生产一吨6％左右总氮的硫酸铵等混合溶液的消耗定额为:亚硫酸氢铵母液～512公斤,氨:～26公斤,水:～462公斤,电:～10瓩。     

读者信箱

我厂锌铜合金镀液按下列配方配制:Zn(CN)_2 32～36克/升CuCN 4～5克/升NaCN 85～90克/升NaOH 16～18克/升Na_2CO_3 50克/升测定NaOH时采用的方法是:试样1ml,加水20ml,加入硝酸银其量比测定总氰化钠大一倍,加10%氯化钡20ml及酚酞指示剂2滴,用0.1N标准盐酸     

磷酸碘量法测定水泥生料中Fe_2O_3

一、方法原理样品用磷酸溶解,然后加入盐酸破坏磷酸和铁生成的络合物,而使铁转为氯化物。加KI还原Fe~(3 )为Fc~(2 ),并析出等当量的I_2,以淀离粉为指示剂,以Na_2S_2O_3标液滴定析出的游碘。 2Fe~(3 ) 21~-=2Fe~(2 ) Ⅰ_2 I_2 2Na_2S_2O_3=2NaI Na_2S_4O_6 二、试剂 1.硫磷混酸(或浓H_3PO_4单独溶样):1∶5。 2.浓HNO_3。 3.1∶1盐酸。 4.固体KI。 5.0.5％淀粉:称取0.5克淀粉,碘化钾0.5克置于少量水中溶解后,将此液注入100毫升沸水,煮沸至澄清冷却,滴几滴盐酸。有条件可加0.2克碘化汞(长期有效)。 6.0.02N硫代硫酸钠标准溶液:称取5克Na_2S_2O_3·5H_2O于1升刚煮沸后的冷却的水中,加0.1克Na_2CO_3,溶解后稀释至1升,摇匀。标定:准确称KIO_3 0.015～0.02克于250     

明矾石矿的浮选

明矾石矿是一种含水的钾铝硫酸盐类矿物,其化学分子式为:KAl_3(OH)_6(SO_4)_2,通常也可以写作:K_2O·3Al_2O_3·4SO_3·6H_2O或K_2SO_4·A1_2(SO_4)_3·4Al(OH)_3。纯明矾石矿物含氧化钾11.4％、三氧化二铝37％、硫酐(SO_3)38％、结合水13％。明矾石中的钾常常部分地被钠所置换,成为钠明矾石。这种矿石主要是生产明矾的原料,也可以综合利用制取钾肥、氧化铝、硫酸、硫酸铝等产品。     

用四苯硼化钠测定钾

四苯硼化钠Na[B(C_6H_5)_4]与钾离子作用产生白色大块的、不溶於稀无机酸(0.1N)的微结晶四苯硼化钾K[B(C_6H_5)_4]沉淀。这样,当在酸性介质中,有一些其他的阴离子和阳离子,如Li~+,Mg~(2+),Ca~(2+),Sr~(2+),Ba~(2+),Cl~-,SO_4~(2-),NO_3~-,PO_4~(3-),ClO_4~-等存在时,就可能进行钾的沉淀。而且因换     

铁氨脱硫液的分析

<正> 一、氢氧化铁1.原理溶液中氢氧化铁用盐酸溶解,再用氯化亚锡还原三价铁为二价铁。过量的还原剂由氯化汞氧化,生成银丝状难溶氯化亚汞沉淀,然后用重铬酸钾滴定。Fe(OH)_3+3HCl(?)FeCl_3+3H_2O2FeCl_3+SnCl_2→2FeCl_2+SnCl_4SnCl_2+2HgCl_2→Hg_2Cl_2↓+SnCl_46FeCl_2+K_2Cr_2O_7+14HCl→6FeCl_3+2KCI+2CrCl_3+7H_2O2.试剂盐酸 6N;氯化亚锡溶液 10%;氯化汞溶液 7%;二苯胺磺酸钠水溶液 1%;混合酸 1:3硫酸和等体积1:3磷酸;重铬酸钾标准溶液 0.05N;双氧水 30%。3.步骤取试样10ml 于三角烧瓶中,加入6N 盐酸20ml 加热溶解(此时白色浑浊,溶液无色),以流     

铟掺杂调控氧化锌纳米柱的密度与光学带隙

采用低温水热法在掺铝氧化锌(AZO)基底上,通过在溶解有乙酸锌(ZnAc_2)与六次甲基四胺(HMTA)的反应溶液中引入NH_4NO_3与In(NO_3)_3,制备出不同形貌和光学性能的ZnO纳米柱阵列。采用扫描电子显微镜、透射光谱、光致发光发射谱研究了NH_4NO_3与In(NO_3)_3对ZnO纳米柱阵列的结构和光学性质的影响。结果表明:溶液中添加的In(NO_3)_3显著地降低了ZnO纳米柱的密度,增大了纳米柱之间的间距,从而能够作为太阳能电池的减反射层使用。通过控制NH_4NO_3与In(NO_3)_3在反应溶液中的添加比例,可以在3.35~3.62 e V范围内调控所制备的ZnO纳米柱的光学带隙宽度。     

青霉素片化驗取样方法的改进

革新內容:1.取青霉素片五片,投入250cc容量瓶中,先加蒸餾水約120cc,充分振搖溶解后(未溶輔料已成細粉狀)加水至刻度,搖匀,靜置过濾,弃去最初濾出液,然后准确吸取青霉素濾液5cc(每1cc約含1000單位)于有玻璃塞的三角燒瓶中,加1N氫氧化鈉液1cc。放置15～20分鐘,再加1N鹽酸液1cc,醋酸鈉緩冲液5毫升及0.01N碘溶液15cc。將三角烧瓶置于室溫(20～25℃)阴暗处15～20分鐘,用0.01N硫代硫酸     

黑色组分氧化颜料粉的制备

本专利有关黑色组分氧化颜料,其BET比表面积为≥20m~2/g。将铜盐、铬盐和尿素溶于水,形成溶液含0.1～0.4mol/l(以Cr(NO_3)_3计),溶液在≥70℃下加热沉淀出Cu     

利用碘酸鹽法测定矿石中的锆

矿石以15毫升氢氟酸与10毫升硫酸(1:1)处理,蒸发至濃煙逸出。加60～85毫升硫酸或鹽酸(1:5),在有H_2O_2存在下进行浸瀝,未分解的殘渣即为ZrSiO_4。过濾,以鹽酸(1:99内含几滴H_2O_2)洗滌,沉淀与1～2克氟氫化鉀(KHF_2)混合后置馬弗炉熔融至透明。冷却,加15毫升硫酸(1:1),先加热去水,然后除去硫酸,再置馬弗炉中熔融。冷却后的熔融物溶于30～40毫升硝酸(1:4)中,加6～8克的Al,2克的NH_4NO_3,然后以氨水沉淀锆。沉淀以硝酸(1:2)溶解,加入等体积的碘酸鉀溶液,所析出的无定形沉淀为2Zr(IO_3)_4 4IO_3·8H_2O;如沉淀放置过久,則轉变为結晶形Zr(IO_3)_4·5KIO_3·HIO_3。最后以碘量法进行滴定。1毫升0.1N的Na_2S_2O_3相当于无定形沉淀中0.34毫克的鋯或結晶形沉淀中0.21毫克的鋯。     

微量钾纳快速容量测定法

灼烧含钾及钠的样品除去NH_4~ ,并使KHSO_4及NaHSO_4分解。使所得残渣溶于少量水中,加水稀释至10到20毫升。为了测定钾钠的总含量,可使一部份溶液流经阳离子交换剂KS,再用水洗涤4—5次。将流出的溶液(50或100毫升)加热至沸,然后用0.01N NaOH滴定,应用甲基红加甲基蓝配成的混合指示剂。在另一份溶液中加入1%的CH_3COOH溶液,至溶液的pH值等于4,再加入2—3毫升NH_4Cl溶液,加热至70℃,用过量1倍或2倍的3%的Na[(C_6H_5)_4B]溶液沉淀K~ 及NH_4~ ,冷却后滤出沉淀,用水洗涤沉淀2次,每次用水0.5毫升,然后用K[(C_6