化学分析滴定突跃（终）点的理论探讨：最佳突跃点的确立及络合滴定终点理论

化学分析滴定过程中的突跃，其本质是由一个稳定态向另一个稳态态的跃迁。分析化学是表征与测量的学科，在实际化学分析滴定中只能借助突跃点的观察进行测量。本文就最佳突跃点的确立及络合滴定、酸碱滴定，氧化还原滴定的终点理论进行深入的开拓。     

EDTA络合滴定突跃范围的圈定

EDTA在分析化学上应用于金属离子的络合滴定非常广泛。由于其具有简便、快速、准确和选择性能好等优点,因而广受分析工作者的欢迎。随着络合指示剂的不断产生和发现,在络合滴定反应中,突跃范围的圈定对络合指示剂的选择和络合滴定准确性的判断显得非常重要。     

一元酸碱滴定计算公式及应用

推导出一套将酸碱溶液的浓度、酸碱离解平衡常数、滴定误差与滴定突跃范围量点联系在一起的简便计算公式。     

分析化学中四类滴定方法的差异性比较

分析化学中的四大滴定方法分别为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定四大类。通过对四类滴定方法进行学习,对其考察对象、滴定突跃的影响因素、指示剂的作用原理进行比较分析,以期对分析化学中的四大滴定有一个更加深刻的了解。     

Excel在酸碱中和滴定中应用

借助Excel表格数据处理方法,编写简单的应用程序,有利于学生了解反应中pH的变化、分析突跃变化的原因和指示剂的选择。通过对酸碱中和滴定曲线的绘制,还可以帮学生区分两个概念：中和终点和滴定终点,中和终点时酸碱恰好完全反应,而滴定终点是实验终止时的计量点。     

滴定分析在聚酯生产工艺中的应用研究

主要阐述了滴定分析在分析化学中任务与应用,介绍了滴定分析的基本原理、指示方法、滴定操作及自动滴定等方面.在滴定分析领域中,滴定剂的标定、滴定介质的选择、指示方法的确立、建立适宜的滴定曲线、选择最佳的滴加方法等是影响化学反应最重要的因素.迄今为止,建立于化学原理的测量方法仍占全部分析化学方法的主导地位,在实际生产中应用广...     

HCl滴定Na2CO3溶液pH计算

从解离平衡、水解效应、共轭酸碱的缓冲效应、质子条件式、物料、电荷守恒关系入手建立相应的数学表达式,选出科学、合理的数学关系式跟踪计算滴定过程溶液pH变化情况。利用典型数据化学计量点、滴定突跃的pH,优化滴定方案。     

汽油中硫醇硫电位滴定影响因素探讨

采用电位滴定法测定汽油中的硫醇硫含量,分析并解决在滴定过程中出现的问题,使测定汽油中硫醇硫准确度更高。结果表明,测定某些汽油硫醇硫过程中出现波浪形电位变化是由该汽油中所含大分子硫醇引起的,依据突跃电位在250～360 mV出现,并且出现在波浪形电位之后这个规律,可以对该类汽油进行准确滴定。     

滴定Na_2CO_3用甲基红作指示剂终点清晰可靠

<正> Na_2CO_3属质子(Br(?)nsted)碱,可用标准HCl 溶液直接滴定。其滴定曲线有两个突跃,第一个突跃相当于:CO_3~(2-)+H~+—→HCO_3~-第二个突跃相当于:HCO_3~-+H~+—→H_2CO_3(?)在第一等当点由于HCO_3~-的缓冲作用,突跃不很明显,以酚酞褪色作为终点很难观察,误差较大。一般是滴定至第二等当点,     

分析化学中对"滴定分数"概念的一点建议

分析化学教科书中,在绘制滴定曲线时,引入了"滴定分数"的概念。在酸碱滴定法中,不同版本的经典教材对这个概念的引用不一致,因此建议统一。文章以一元强碱滴定一元强酸和一元强碱滴定三元酸为例,深入理解"滴定分数"的概念,指出武大版教材对"滴定分数"的应用(令第一化学计量点a_(sp1)=100%、第二化学计量点a_(sp1)=200%、第三化学计量点a_(sp1)=300%)最具有普适性。     

谈学生滴定分析操作关键技术指导

目前的分析化学实验教材中关于滴定分析的实验指导还存在着一些不足,特别是对有些关键技术的指导存在着说的不清、说的不到位的情况,有必要对相关教材在修定时进行必要的补充与完善。介绍了滴定分析操作关键技术指导的几点做法。     

非水溶液酸碱滴定

酸和碱的中和作用在分析化学上的应用已有悠久的历史。利用容量法測定酸、碱工业制品,广泛地应用于工业分析及药品分析,不过这些都限于强酸和强碱,在水中有高度离解作用。通常在水溶液中进行滴定,中和的等当点很容易用适当的指示剂观察出来,或由电位滴定、电导滴定測定电势、导电度的突跃变化。但还有一些在水中仅有微弱离解作用的弱酸和弱碱,例如有机物羧酸、酚、磺酰胺(-SO_2NH-)和胺、亞胺、氨基酸等一类化合物,就不能在     

塞枯唑测定方法改进研究

报道塞枯唑新的电位法，有效地排除了酸的干扰、滴定曲线上第一个突跃为酸，第二个突跃为塞枯唑     

一元酸碱滴定计算公式及应用（续）

三、强酸H~+滴定一元弱碱B 1、滴定等量点与突跃范围计算公式滴定反应为B+H~+=HB~+,反应生成物HB~+为弱碱B的共轭酸。 (1)等量点时,溶液为弱酸HB~+的溶液,HB~+的浓度为c,则溶液的pH值为: pH=1/2(pK_(aHB)+—lgc)=1/2(14—pK_(bB)—lgc)=7—1/2(pK_(bB)+lgc) (2)滴定误差为—x时,溶液为剩余的B与生成的HB~+组成的缓冲溶液,这时剩余的B与生成的HB~+的摩尔比为x/1-x,[B]/[HB~+]=x/1-x,则溶液的pH值为:     

噻枯唑测定方法改进研究

报道噻枯唑新的电位法，有效地排除了酸的干扰，滴定曲线上第一个突跃为酸，第二个突跃为噻枯唑。     

《分析化学》微课制作与应用

在"互联网+"的时代背景下,如何利用微课来提升分析化学的教学效果?以"'分析浓度分离法'计算条件电位"微课和"氧化还原滴定突跃范围的计算"微课为例,从微课制作目的 、微课制作及微课使用等方面对分析化学中的微课进行了阐述.     

酸碱滴定终点误差及软件解析

酸碱滴定的终点误差是分析化学理论教学中的重点和难点之一,目前通行的教材均按照不同的滴定体系,导出大量公式进行误差计算,不仅过程复杂,而且大都为近似计算。本文尝试推导一种统一以滴定剂体积表达的终点误差公式,并将滴定剂在到达计量点和滴定终点时所对应的体积予以数值化,以准确求取滴定终点误差值。相关实例显示,该法可大大降低计算难度,有效减轻教学负担。此外,本文提出采用MATLAB将算法程序化,以进一步提升教学效率。     

GB/T7304标准酸值测定方法改进

针对GB/T7304电位滴定法中粘稠油品溶解不完全和部分油样测定无突跃点需要参考非水缓冲溶液电极电位的问题,改进难溶样品溶解手续和控制粘稠油品的称量,采用预设滴定终点与电位突跃终点相结合,电位突跃终点优先的方式,进行终点的识别与判定、计算,具有一定的实用价值。     

电位滴定法连续测定样品中盐酸和醋酸含量

建立了连续测定盐酸和醋酸含量的分析方法,对电位滴定、酸碱滴定及沉淀滴定3种方法进行了比较。结果表明,连续电位滴定方法操作简单、准确可靠、滴定终点突跃明显、重现性好。     

络合滴定法中滴定终点pM’ep计算方法的教学探讨

pM’ep的计算是正确处理滴定误差问题的关键。将金属离子在复杂滴定体系中存在的副反应归结到计算金属离子与金属离子指示剂的条件稳定常数K’MIn中去,仅通过一步简单的数学处理可得到pM’ep值,帮助学生正确解决络合滴定中误差的计算问题。同时,通过一道常见的分析化学习题进行了验证和应用。