活性炭负载硫酸氢钠催化合成乙酸丁酯动力学

在间歇反应釜中以活性炭负载硫酸氢钠为催化剂,丁醇和乙酸为原料催化合成乙酸丁酯。在消除内外扩散影响的前提下,以初始速率法回归动力学方程。结果表明:在催化剂粒径小于0.075 mm,实验转速为200 r/min条件下,反应内外扩散可以消除。在实验范围内获得了本征动力学方程,反应动力学方程表达式为:-r_A=f(w)k_0exp(-E_a/RT)(C_AC_D-C_EC_W/K)=(0.028w+0.0135)×4.31×10~5×exp(-4.39×10~4/RT)×(C_AC_D-C_EC_W/2.78)。其中,反应活化能为43.99 kJ·moL~(-1),指前因子k0=4.31×10~5 moL~(-1)·L·min~(-1)。     

乙酸丁酯制取新工艺

在3 0mm的玻璃填料塔中研究了流化催化精馏连续合成乙酸丁酯过程 ,考察了酸醇比、催化剂用量、进料位置、水相回流位置对过程的影响 ,在选定的试验条件下 ,塔顶有机相中乙酸丁酯含量 (质量分数 )达到 95 %以上 ,丁醇的单程转化率达 97%以上。     

流化催化精馏制备醋酸异戊酯的研究

在φ３０填料塔中研究了催化剂随物料流动的催化精馏过程。对醋酸与异戊醇酯化反应体系．考查了催化剂用量、进料酸醇比、进料位置、回流比、水相回流位置等因素对过程的影响。在选定的实验条件下,塔顶产品的酯含量达 ９５．１１％。酯对醇的单程转化率超过 ９５％。     

甲醇-水溶剂中L-苯丙氨酸结晶热力学

在293.15～322.15 K温度范围内,研究L-苯丙氨酸无水物在甲醇-水混合溶剂中溶解度和超溶解度特性,得到L-苯丙氨酸无水物结晶介稳区,计算了成核级数及成核速率,考察了不同初始温度和降温速率对介稳区宽度的影响,并通过研究L-苯丙氨酸297.15 K和302.15 K的转晶水活度,依据溶解度特性绘制L-苯丙氨酸-甲醇-水在该温度下的三元相图。溶解度数据用Apelblat方程、λh方程关联、vant Hoff方程拟合。结果表明,L-苯丙氨酸无水物溶解度随温度的升高而增大,随甲醇体积分数的增加而减小;L-苯丙氨酸无水物结晶介稳区宽度在相同条件下,随初始温度的升高,降温速率的降低变窄;L-苯丙氨酸转晶水活度随温度的升高而增大。     

化工原理实验中提高学生综合素质和创新能力

化工原理实验是化工类专业一门重要的专业基础课。为了加强实验教学环节,结合教学实践,对实验教学内容、教学模式、实验教学管理和科学考核体系等方面进行改革和实践,提高了学生综合素质和创新能力。     

废弃线路板分离富集金属和非金属的方法研究

采用万能高速粉碎机对废弃线路板进行破碎,采用ICP-AES分析线路板中主要金属含量,研究破碎累积时间对破碎产物以及金属铜在各粒径范围分布的影响,讨论粉末粒径大小对水力摇床分选效果的影响。结果表明,线路板中金属铜的含量达约25%;当破碎累积时间为180 s时,得到的破碎产品在0.15~1 mm粒径范围内的产率最高。采用水力摇床分选时,在0.15~1 mm粒径的粉末比较适合水力摇床分选,此粒级中铜的回收率达到98.3%以上。     

响应面法优化产右旋糖酐肠膜明串珠菌的发酵培养基

为提高右旋糖酐的产率,对肠膜明串珠菌CICC-21725发酵培养基进行优化。在单因素试验的基础上,根据中心设计原理,采用响应面法确定培养基成分间交互作用及最优组成。结果表明:优化后各培养基成分为蔗糖80.0 g/L,蛋白质7.0 g/L,磷酸氢二钠1.5 g/L,磷酸二氢钾0.3 g/L,在p H7.1、25℃、150 r/min时发酵21 h,右旋糖酐产率可达92.79%,与单因素优化后的右旋糖酐产率相比,提高了7.2%。红外光谱及核磁共振分析表明,发酵产物为右旋糖酐。     

催化反应精馏技术连续制备乙酸乙酯

在直径３０ｍｍ的催化反应精馏塔中进行合成乙酸乙酯的研究，考察了酸醇比、进料流量、回流比、进料位置等因素对过程的影响，在本实验最优条件下，塔顶可获得酯含量大于９４％的产品。     

从柑桔皮提取果胶

本文以自然风干的柑桔皮为原料,对从其提取果胶的工艺进行试验,获得质量较好的果胶产品。     

AlH2P3O10·2H2O(I)对水中Ni2+的吸附动力学和热力学研究

采用静态吸附法研究A12O3-P2O5-H2O反应体系产物三聚磷酸二氢铝Ⅰ型二水物[AlH2P3O10·2H2O(I)]吸附水中Ni2+的动力学和热力学.考察了温度、浓度、粒径、pH和搅拌速度对吸附过程的影响,通过不同温度下的吸附等温热力学性能的变化,计算了吸附焓、吸附熵和自由能.结果表明,在试验范围内,AlH2P3O10·2H2O(I)对Ni2+的吸附符合Langmuir吸附等温方程式,过程受颗粒扩散控制,反应级数为1.88,298.15K时的热力学数据为:Ea=11.561 kJ/mol,△H=35.75 kJ/mol,△S=190.58 J/(mol·K),△G=-21.07 kJ/mol,吸附为自发的吸热过程,其吸附动力学总方程为:1-2/3x-(1-x)2/3=0.36r0<'2>C0<'1.88>exp(-11 561/RT).