钒在铜液中活度系数的实验研究

在1 673～1 873 K温度范围以及不同氧分压条件下,利用固态V2O3与液态Cu进行高温化学平衡实验,测得了V在Cu液中活度系数,其中氧分压通过CO/CO2(g)进行控制.由于V2O3中存在氧的非化学计量性,采用(V2O3)S.S.的固溶体吉布斯自由能模型对V在Cu液中活度系数进行修正,从而得到V在Cu液中的Henry常数与温度的关系式.     

气相反应产物中固相沉积始现的反应温度点计算

许多气相反应不希望出现固相产品,如燃烧过程不希望有积碳。本文研究气相反应产物在什么条件下出现固体。根据Gibbs自由能最小等热力学原理,提出1种将化学反应平衡和固体饱和蒸汽压数据相结合,求气相反应产物中固相沉积始现的反应温度点的计算方法。举出氯硅烷氢化等7个体系的算例。结果表明:本法与传统的Gibbs自由能最小法结果相同;在同样的进料条件下,每个体系均存在1个固相沉积的温度范围。本文确定的这种温度范围对探讨气体反应的固相沉积现象具有很好的指导意义,所选算例得出:SiHCl_3氢化等4个体系有2个沉积温度点(TD_1,TD_2),即这些平衡体系有2个沉积的温度转折点,如果不希望有沉积,就必须使进料温度小于TD_1或者大于TD_2;而CH_4部分氧化等3个体系只有1个沉积温度点TD,此类平衡体系如果不希望有沉积,进料温度就应大于TD。     

多相多组份化学平衡模拟的研究（自由能最小法）

系统地评述了以自由能最小法为基础的多相多组份化学平衡及相平衡模拟的投影类计算方法,分析了各种算法的特点,提出了改进的算法。对12个理想和非理想物系的计算表明,改进措施效果明显。     

高温高压下冶金多相化学平衡测定设备的研制

研究了一种新的冶金多相化学平衡测定设备。它能在不改变系统平衡状态的情况下自动取样过滤，保卫了测定数据的准确性。同时，可利用同一批试验测得不同反应条件下多个试验数据。利用此设备，成功地测定了在１００￣１７０℃范围内Ｎａ２ＷＯ４在ＮａＯＨ－Ｈ２Ｏ中的溶解度，以及白钨矿用ＮａＯＨ分解反应在１００￣１５０℃下的平衡常数。     

高频等离子体化学气相沉积法制氮化硅的化学平衡计算

基于Ｇｉｂｂｓ自由能最小原理，开发了热力学通用程序，分析了以Ａｒ为载气、ＳｉＣｌ４和ＮＨ３为原料、在高频等离子体化学气相沉积反应器中制备Ｓｉ３Ｎ４超细粉的化学热力学过程得到了在典型条件下系统的主要组成，分析了温度、反应物浓度对平衡组成的影响通过热力学模拟，发现当ＳｉＣｌ４进料口在前，ＮＨ３进料口在后，且两个进料口均在高频等离子体尾焰处时，经脱ＮＨ４Ｃｌ的产物中氮含量较高，而反应物ＮＨ３与ＳｉＣｌ４的比例以（６～８）：１为好     

绘制同时平衡E-pH图的一种新方法

在组分活度项算法的基础上，提出了绘制同时平衡E-pH图的新观点、新思路，根据相律原理，从数学和化学本衡的角度全面探讨了同时平衡E-pH图中点线面的构成特点；采用了一种求解非线性方程组的新方法(Arithmetic-Geometric Method)，很好地解决了非线性方程组的求解问题。     

化学平衡计算模型软件在环境化学教学中的应用

结合环境化学教学目的及教学现状,探讨了Visual Minteq软件在环境化学课程教学中的应用。通过实践教学表明,引用化学平衡计算模型软件不仅增强了对环境化学理论知识的理解,而且提高了学习兴趣和解决实际问题的能力。     

海基动能装备体系作战效能评估方法研究

针对装备体系作战效能评估过程中指标因素多,评估量纲不一的现状,借鉴化学平衡原理,构建了海基动能作战效能评估模型。以海基动能反卫作战为例,对装备体系中不同子体系的作战效能聚合问题进行了探索性研究,重点是对侦察子体系、指控子体系和拦截子体系作战效能的灵敏度进行了分析。实例仿真证明,该方法能够很好的反应装备体系作战效能与各分系统作战效能的关系,可为装备体系建设提供更具针对性和可操作性的建议。     

燃烧系统中基于元素势能法的化学平衡计算

介绍了元素势能法的原理,加入热力学第一定律计算系统的绝热火焰温度,采用最速下降法和牛顿迭代法对其进行求解。编写了部分燃料燃烧系统的化学平衡计算软件,分别以甲烷和正庚烷为例,将其与CHEMKIN-EQUIL模块的计算结果进行对比分析,结果吻合度较好。     

β-异佛尔酮异构成α-异佛尔酮的化学平衡和动力学的研究

本文研究了β-异佛尔酮在423.15-463.15K 异构化成α-异佛尔酮的化学平衡和反应动力学。结果表明,这一反应是放热的一级可逆反应。其化学平衡常数与温度的关系为:lnK=2885/T-8.684;反应热为:H~0=-23.99kj/mol;反应速率常数为:lnk_1=-9008.57/T 15.06;lnk_(-1)=-11088.98/T 15.05;活化能为:Ea,1=71.90kj/mol;E_(a,-1)=91.19kj/mol。