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81.
利用Pitzer电解质溶液模型和Frankiln三元交换体系的表达方法,对WQD 1沸石的K+ Na+ NH4+交换平衡进行了定量描述。计算结果表明:在海水提钾等交换前后离子浓度变化不大的情况下,液相活度校正项可近似为1。经过简化后的离子交换平衡商可代替交换选择商Kk+/Na+。 相似文献
82.
以偏铝酸钠、九水硅酸钠、氢氧化钠和蒸馏水为原料,采用水热法合成13X沸石,为探究其相变转化机理,通过X射线衍射(XRD)、扫描电子显微镜(SEM)、红外(FT-IR)光谱分析和拉曼(Raman)光谱分析等测试手段,对不同反应时间合成的样品进行了物相、显微形貌及骨架结构演变的分析.结果表明,13X型沸石的硅铝酸阴离子骨架在反应初期就已形成,其晶化过程是不同类型13X沸石的物相演化过程,对应于沸石骨架中硅铝原子比的不断修正.随着沸石骨架中硅铝原子比先减小后增大,13X沸石的相变过程经历了一个先正相变后逆相变的过程,总相变式为:13X型沸石(Ⅰ)(Na1.84[(Al2Si4)O11.92]·7H2O)→13X型沸石(Ⅱ)(Na2[Al2Si3.3O10.6]·7H2O)和13X型沸石(Ⅲ)(Na2.06Al2Si3.8O11.63·8H2O)→13X型沸石(Ⅳ)(Na2Al2Si2.5O9·6.2H2O)→13X型沸石(Ⅱ)和13X型沸石(Ⅲ)→13X型沸石(Ⅰ)和13X型沸石(Ⅲ). 相似文献
83.
以氢氧化镁改性沸石为吸附剂,研究了其对水溶液中甲基橙的吸附性能.用准一级和准二级动力学、Elovich、粒子扩散及Fick动力学等方程对不同浓度、吸附时间的吸附曲线进行分析,研究了其吸附动力学机理.结果表明:改性沸石吸附甲基橙是复杂的非均相扩散的化学吸附过程,吸附过程由膜扩散和粒子内扩散联合控制,并通过Fick方程计算了吸附过程的有效扩散系数. 相似文献
84.
于研究天然沸石的改性及其除氟性能,可以达到使除氟的方法既经济又高效。实验采用优质天然沸石,对其进行高温焙烧、酸、碱及盐的处理,使其对氟离子的吸附容量大大提高,并对其吸附机理进行研究,通过各种仪器检测其微观结构。 相似文献
85.
采用溶胶.凝胶法制备沸石负载N、Ce共掺杂的二氧化钛光催化剂,以亚甲基蓝溶液为目标降解物研究该催化剂的光催化性能,并讨论催化剂浓度、pH值以及焙烧温度等对样品光催化性能的影响.结果表明:催化剂的焙烧温度为300℃时催化剂的催化活性最高,在反应体系中,催化剂浓度为60gru,pH=7时样品的光催化效率最佳,共掺杂的样品可见光活性高于单掺杂的样品.可见光辐射共掺杂的样品3h,亚甲基蓝的去除率可以达65%. 相似文献
86.
天然沸石负载壳聚糖吸附废水中铅离子的研究 总被引:4,自引:0,他引:4
根据天然沸石离子交换特性和壳聚糖在溶液中带有的正电荷,将80目天然沸石与65%脱乙酰度壳聚糖的0.5%醋酸溶液混合,使壳聚糖负载在天然沸石上,制成颗粒吸附剂,用于去除废水中Pb2+.最佳工艺条件是壳聚糖与天然沸石质量比为120,颗粒吸附剂用量为15g/L,废水中Pb2+质量浓度不大于100mg/L,pH为4~4.5,吸附平衡时间为8 h,Pb2+去除率为99%.与活性炭吸附法相比,天然沸石-壳聚糖复合吸附剂吸附效果相近,成本仅为其1/6.与单一的天然沸石或壳聚糖相比,该吸附剂对Pb2+离子的吸附能力强,成本低. 相似文献
87.
88.
改性沸石处理含氨氮废水 总被引:6,自引:0,他引:6
研究了改性沸石对小区污水中氨氮的吸附效果及影响吸附的主要因素,以及吸附饱和沸石的铵解吸效果.实验结果表明:影响改性沸石除铵的主要因素是改性沸石层的装填高度、改性沸石粒径大小、原水水质、流速等.实验所得数据符合Langmuir吸附模式;在pH为5~8和吸附时间2 h时,沸石对NH4 的吸附量可达12.92 mg/g.沸石对NH4 具有很高的选择性和离子交换能力,能够用于处理生活小区高浓度氨氮污水.高浓度的NaHCO3溶液对铵吸附饱和改性沸石具有很好的解吸作用,在10个床层内可以使25%的吸咐态NH4 解吸. 相似文献
89.
Hydrothermal preparation and crystal habit of X-zeolite powder 总被引:1,自引:0,他引:1
The preparation of X-zeolite powder was investigatedin hydrothermal system, the crystal growth process of X-zeolite in hydrothermal condition was characterized by means of X-ray diffraction, scanning electron microscope and infrared ray. The results show that X-zeolite powder with uniform granularity and intact crystal shape can be obtained in hydrothermal system of acid-treated stellerite-NaOH-NaAl(OH)4-H2O; the crystallite size is in the range of 2 - 3μm. The best reaction time of hydrothermal preparation is 6 h. The formation phases of X-zeolite crystal are as follows: dissolution of feedstocks → formation of [SiO4]4- and [AlO4]5- tetrahedron, many-membered ring,β cage → formation of crystal nucleus and nano-particle → aggregation growth of nano-particle → coalescence growth of crystallite. The crystal habits of X-zeolite are intimately related with crystallization orientation ofβ cage in crystal and with its coupling stability on every crystal face family. 相似文献
90.