开辟石膏综合利用新途径

文章分析了高强石膏的基本性能，研究了高强石膏的生产工艺和应用及其板材的易变形和容重较大等问题。     

高温后退火处理对聚合物光伏电池阴极界面层的影响

分别采用LiF和2,9-二甲基-4,7-二苯基-1,10-菲咯啉(BCP)作为聚3-己基噻吩(P3HT)/[6,6]-苯基-C61-丁酸甲脂(PCBM)体系聚合物光伏电池阴极界面层,研究了高温后退火处理对不同界面层器件性能的影响。研究发现,LiF界面层的引入,在活性层和阴极界面之间形成了较强的偶极作用,从而改善了电池的性能,进一步高温热退火处理后仍能保持良好的界面作用,使器件的能量转换效率得到了进一步的提高。然而BCP界面层的引入,虽然阻挡了金属电极Al到PCBM的电子转移,导致复合减小,提高了器件的开路电压,但是在进一步高温后退火之后,BCP界面层的完整性遭到破坏,因此使得器件的能量转换效率降低。     

煤巷高冒区破碎煤体自然发火微循环理论分析

为了有效防治煤巷高冒区的自燃火灾,通过对高冒区现场试验的测温、取样化验分析和计算机流场模拟,分析了高冒区附近的风流微循环过程,建立了高冒区破碎煤体中的微循环流场和温度场的数值模拟模型.结果表明:高冒区附近的破碎煤体自燃分为高冒区中部的最有可能自然发火区Ⅰ、周边的可能自然发火区Ⅱ和自燃氧化影响区Ⅲ.煤巷高冒区破碎煤体的自燃氧化微循环机理可以表达为氧化耗氧与漏风供氧的氧平衡和氧化生热与漏风对0流散热的热平衡,如果漏风供氧能够保证煤炭自燃氧化的进行,同时氧化生热大于散热,则煤炭自燃微循环过程则能持续下去,发展为自燃,有效的高冒区自燃火灾防灭火措施为充填、堵漏和惰化高冒区,破坏氧热微循环过程的进行.     

镝改性铁氧体磁流体的制备与表征

为制备工艺简单且饱和磁化强度高的磁流体,采用化学共沉淀法通过对铁氧体磁流体改性制备了水基稀土镝(Dy)复合铁氧体磁流体。采用红外光谱测试,证明产品为表面活性剂所包覆的纳米级磁粉,粒径<10nm;采用XRD及X射线光电子能谱分析证实产品为掺杂有少量镝离子的铁氧体磁粉;采用古埃磁天平对产品进行了性能测试并讨论了镝铁氧体磁粒子的改性及形成机理。实验表明:稀土镝(Dy3 )的加入可提高铁氧体磁流体的饱和磁化强度,且当镝用量为n(Fe)∶n(Dy3 )=30∶1时,磁流体饱和磁化强度最高。     

煤自燃氧化升温快速实验研究

提出一套系统简单、快速确定煤自燃性的实验装置，并用此装置对影响煤自燃性有关因素进行了实验研究，得出了不同氧化始温、不同煤样、不同氧化剂、不同氧化浓度条件下煤的自燃氧化升温规律。     

影响多孔生物玻璃孔径分布的因素

尝试采用添加造孔剂的方法制备了多孔生物玻璃材料.研究结果表明:烧结温度和时间、造孔剂的用量及玻璃粉体的粒度等都将影响多孔材料的孔径.选择合适的制备工艺条件可以得到较为理想的多孔体材料.     

抚顺褐煤的微生物溶煤

利用5种溶煤菌种对抚顺褐煤进行了溶煤的匹配性比较研究，发现AH菌对抚顺褐煤的溶煤效果最明显．其溶煤产物最大紫外吸收峰在240nm左右；红外分析表明产物中有羟基（3300cm^-1）和亚甲基（2970cm^-1）官能团，芳香族官能团（1600，1580，1450cm^-1）已经被降解．在溶煤出现前后2个不同的时期，通过研究pH及蛋白质含量对溶煤效果的影响，发现第1个溶煤时期（3～9d）主要为酸溶解，第2个溶煤时期（15～21d）主要为生物酶溶解．羧基与AH菌的相互作用比较明显．     

有机胺回收烟道气中二氧化碳的工艺研究

CO2作为一种主要的温室气体,是一种重要的碳资源。随着工业的发展,CO2的排放量急剧增加,控制CO2的排放及资源化利用成为当前的研究热点。用有机胺溶液吸收是目前最为经济的回收烟道气中低浓度CO2的方法,本实验优化有机胺富集CO2的适宜工艺参数：用20％-30％的二乙醇胺-水溶液,在吸收温度为40℃的条件下,吸收燃煤烟气中CO2的体积百分率为10～20％;适宜的解吸温度为100℃。     

有机化学教学中关于“学”的思考

教学活动是教与学的统一。教师不但要重视教法的改进,还要加强对学生学法的指导。有机化学理论分散、内容庞杂、反应繁多,学生普遍反映易懂难记。教师应指导学生注重理论基础的学习,抓住内在规律,从正反两方向记忆反应,重视习题训练,经常进行知识的分类、比较、归纳、总结,有效提高有机化学的学习效果。     

硫脲氧化反应的热效应

用氧弹量热计测定了硫脲、二硫甲脒盐酸盐、二氧化硫脲以及三氧化硫脲的燃烧热，并由此获得二硫甲脒盐酸盐、二氧化硫脲以及三氧化硫脲的标准摩尔生成焓，其值分别为8．19，-431．49和-833．32kJ／mol．同时采用燃烧热和生成热两套数据分别计算了过氧化氢氧化硫脲生成二硫甲脒盐酸盐、二氧化硫脲以及三氧化硫脲的反应焓，计算结果吻合性好，其标准摩尔反应焓分别为127．11～127．12，-543．66～-543．64和-1043．56～-1043．53kJ／mol．