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1.
本工作的主要目的是实验研究使用新型还原剂二甲基羟胺+甲基肼在1B槽中实现铀钚分离的工艺条件。主要从3个角度对铀钚分离进行了考察:1)1BF新配制,二甲基羟胺尚未氧化时的铀钚分离状况;2)1BF陈化时间(大于两个月)对铀钚分离的影响;3)二甲基羟胺部分氧化后对铀钚分离的影响。 相似文献
2.
在对新型还原剂和支持还原剂(二甲基羟胺 甲基肼)的稳定性进行考察的基础上,本工作首先以此为还原剂和支持还原剂进行了1B槽的冷铀串级实验。考虑到所提供的工艺条件应能满足恶劣条件下铀收率的要求,本工作在不同条件下进行了多次串级实验,以便从中筛选出满足铀收率要求的工艺条件。5次串级实验的条件大致如下。第1次:18℃下串级,手摇1min;共串级80排,55排取奇数级,80排停取偶数级;V1BF﹕V1BS﹕V1BX=4.00mL﹕1.2mL﹕2.0mL=1.0﹕0.3﹕0.5;1BF,3.775g/L U(Ⅵ) 0.0375mol/L HNO3;1BX,3.178mol/L HNO3 0.05mol/L DMHAN 0.1mol/L M… 相似文献
3.
锝是乏燃料后处理工艺中广泛关注的元素,锝的裂变产额高,行为复杂,对铀钚分离工艺过程的影响较大。锝的萃取行为是影响锝在Purex流程中走向的关键因素,而萃取动力学则是研究其萃取行为的一个重要方面,不仅可为认识过程机制提供参考,而且能够提供有实用价值的数据。关于锝萃取动力学的研究目前鲜见报道,因此,有必要开展这方面的研究工作。 相似文献
4.
研究了硅基季铵化分离材料(简称SiR4N)从硝酸溶液中吸附Tc(Ⅶ)的行为,考察了铀、镎、钚等离子对SiR4 N吸附Tc(Ⅶ)的影响.结果表明:硝酸浓度为0.55 mol/L时,SiR4 N对Tc(Ⅶ)的操作交换容量为21.80mg/g(干);在0.50 mol/L HNO3溶液中,SiR4N不吸附U(Ⅵ)、Np(Ⅴ)和Np(Ⅵ),而对Np(Ⅳ)、Pu(Ⅳ)的吸附率分别为84.0%和92.0%;用7.0 mol/L HNO3溶液解吸,Tc(Ⅶ)解吸率达99.99%,而流出液中没有检测到Np(Ⅳ)、Pu(Ⅳ). 相似文献
5.
本工作在制备并稳定3、4价Pu基础上,系统研究了它们在稀TBP/煤油与水相间的分配。考察了25℃下用5%TBP/煤油萃取时硝酸浓度、硝酸铝浓度、U(Ⅵ)浓度对Pu(Ⅲ,Ⅵ)萃取分配的影响,确定了Pu(Ⅲ,Ⅳ)萃取时所结合硝酸根的个数分别为3和4;考察了TBP浓度对它们萃取的影响,确定了TBP萃取Pu(Ⅲ,Ⅳ)的反应方程式和25℃下反应的表观平衡常数分别为: 相似文献
6.
硝酸介质中锝与肼的反应研究 总被引:1,自引:0,他引:1
利用溴代丁二酰亚胺滴定肼和跟踪Tc(Ⅶ)浓度随时间变化的方法,研究了硝酸介质中锝与肼的反应。实验证实了锝与肼的反应存在诱导期,该诱导期的长短与Tc(Ⅶ)的初始浓度有关,与肼的初始浓度无关;诱导期之后进入快速反应阶段,此时反应速率与锝的浓度无关,动力学方程可表示为:-dc(N2H4)/dt=kc(N2H4)·c-1(H ),反应的活化能为91.8kJ/mol。快速反应完成后体系中残留一定浓度的肼,Tc(Ⅶ)浓度又逐渐上升。 相似文献
7.
对于稀TBP萃取工艺,满足铀的收率是1B槽工艺条件确立的首要目标,在满足此要求的基础上再考察铀中除镎、铀中除钚的去污系数。这需要经过单级实验、串级实验以及槽子实验等边实验边根据结果调整工艺参数的过程,方能最终确定满足铀收率、铀中除钚、铀中除镎去污系数要求的工艺参数。本工作根据1B槽冷铀、铀中除钚、铀中除镎串级实验后给出的基本工艺参数,通过级数放大进行了1B槽的多次冷铀台架实验,从而给出了满足1B槽铀收率要求的基本工艺条件。 相似文献
8.
通过分光光度法研究了硝酸体系中锝催化硝酸氧化U(Ⅳ)-肼的反应,结果表明:温度和锝浓度是影响锝催化硝酸氧化U(Ⅳ)速率的主要因素,Tc催化硝酸氧化U(Ⅳ)反应对Tc的级数为1.23,反应活化能Ea=79.2kJ/mol,Tc催化硝酸氧化U(Ⅳ)反应对U(Ⅳ)的级数为0,平均速率常数为1.60×10-4 min-1。肼浓度对锝催化氧化U(Ⅳ)的速率影响较小,Tc-U(Ⅳ)-肼体系中肼的氧化和U(Ⅳ)的氧化同时进行,但U(Ⅳ)早于肼氧化完,随后肼快速氧化完全,与Tc-肼体系相比,肼的氧化速率略有降低,U(Ⅳ)对肼的氧化既有促进作用,又有抑制作用。Tc-U(Ⅳ)-Pu(Ⅲ)-肼体系中,当锝浓度为0.005 mol/L,Pu(Ⅲ)稳定存在的时间小于45min。 相似文献
9.
利用滴定肼、跟踪七价锝浓度随时间变化的方法,研究了硝酸介质中得与肼的反应。实验证实:锝与肼的反应存在诱导期,该诱导期的时间长度与七价锝的初始浓度有关,与肼的初始浓度无关; 相似文献
10.
采用分光光度法研究硝酸介质中单甲基肼(MMH)与亚硝酸(HNO2)的反应。HNO2和MMH反应动力学速率方程为-dc(HNO2)/dt=kc(H+)c1.1(NO-3)c1.1(MMH)c(HNO2)。当t=2.6℃、c(NO-3)=0.50mol/L时,反应速率常数k=(115±2)(mol/L)-3.2•s-1,反应活化能Ea=(37.8±0.1)kJ/mol。研究结果表明:在硝酸介质中,甲基肼与亚硝酸能快速反应;提高酸度、MMH浓度或硝酸根浓度均有利于亚硝酸的还原。 相似文献