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根据化工部有关文件精神,86年我们筹备开设化工计算课程,87年正式开课。三年来的教学实践证明,化工类专业开设这门课程很有必要。教学中我们改革传统的方法,应用计算机技术来解决化工计算课程中一些典型或复杂的问题,收到良好的效果。 化工计算这门课,它既不是基础课又不是专业课,而是从基础课到专业课的过渡课。学习化工计算,首先要有高等数学、线性代数和概率统计以及物理化学、化工原理的基础,同时还得学习算法语言如FORTRAN。在此基础上方能学好化工计算。 相似文献
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ZRP沸石对FCC汽油催化裂解产丙烯的影响 总被引:3,自引:0,他引:3
本文研究了550℃,常压,加有水蒸气条件下,FCC汽油在ZRP沸石上的催化裂解反应,研究了ZRP硅铝比变化和稀土改性ZRP对反应的影响。通过实验结果分析和反应前后反应物与产物分布的计算研究表明,丙烯生产是通过FCC汽油中烯烃进行裂化反应实现的。提高烯烃的选择转化率、促进裂化反应和提高丙烯产品的选择性将有利于丙烯产量的增加。提高ZRP沸石硅铝比能够增加沸石的强酸量,提高烯烃的转化率,提高低碳烯烃的选择性,但丁烯选择性高于丙烯的选择性。稀土改性的ZRP沸石能够增加强酸量,提高烯烃的转化率,提高丙烯的产品选择性。 相似文献
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一、前言赣西粉石英资源SiO_2含量高达99.1%,Al_2O_3 0.65%,Fe_2O_3 0.11%,R_2O(Li_2O,Na-2O,K_2O)甚微,灰黄色呈粉状。露天开采,有工业应用的前景。赣西粉石英的粒度主要集中在0.10—0.25mm之间。用其熔制玻璃主要采用两种途径即:(1) 相似文献
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在装有条形ZRP催化剂的固定床反应器上,考察了催化裂化汽油在ZRP稀土改性催化剂上的反应性能,反应温度、空速、原料中水油比等工艺条件对催化裂化汽油烯烃转化率和低碳烯烃收率、选择性的影响。实验结果表明:ZRP稀土改性催化剂可选择性地将催化裂化汽油中C5~C8烯烃催化裂解,提高催化裂化汽油烯烃的转化率和丙烯的收率;反应的适宜温度为550-580℃;在保证烯烃转化率的条件下,适当提高反应空速可以获得较高的丙烯、乙烯收率;引入适量的水蒸气可以起到稀释作用,能够使反应平衡向丙烯方向移动。 相似文献
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贺振富 《石油学报(石油加工)》2019,35(3):555-560
以杂化轨道理论和关于含Si、Al元素催化剂酸中心的认识为理论依据和研究方法,从反应物与催化剂B酸中心相互作用为切入点,分析相互作用过程中甲醇与B酸中心分子结构变化,揭示甲醇制烯烃反应机理本质。研究结果表明甲醇转化制丙烯反应过程可分为3步:(1)B酸中心释放H+攻击甲醇分子中C-O键,C-O键断裂生成甲基碳正离子(CH+3)和H2O,CH+3中C原子外层有个空轨道,释放了H+后的B酸中心失去活性。(2)失活B酸中心从CH+3中获得H+,反应生成了一种新中间体H-form,H-form中C原子外层有1对孤对电子(e-)和1个空轨道,结构式为C↑↓〇H2;失活的B酸中心获得H+后恢复活性。第3步,有3个H-form结构的C原子,第1个C原子上的孤对e-占据第2个C原子上空轨道,第2个C原子上的孤对e-占据第1个C原子上空轨道,彼此共用2对e-,形成C=C键;第3个C原子上的空轨道与第1个C原子上C、H原子重叠轨道再次重叠,形成C、H和C三原子共用1对e-结构,结果是第1个C原子与第2个C原子形成C=C键,第1个C原子与第3个C原子形成C-C键,3个C原子形成C=C-C结构,即生成丙烯。 相似文献
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用稀土对NaY型分子筛进行改性,考察了分子筛改性前后酸性质以及Al原子配位状态的变化。研究结果表明:稀土改性NaY分子筛后,酸密度、总B酸量和强B酸量、总L酸量和强L酸量均增加;但是当稀土超过一定量后,酸密度、B酸量和L酸量又会下降,因此稀土的含量应该适当;四配位、五配位和六配位的Al原子影响B酸的产生,低配位的非骨架Al原子影响L酸的产生。 相似文献
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硅-铝催化剂酸中心形成及其结构 总被引:2,自引:1,他引:1
含 Si、Al 元素的固体酸催化剂,其活性与其酸性质密切相关。催化剂酸性来源于不同氧配位数的 Al 原子,而与 Si 原子无关。催化剂的酸类型、酸强弱取决于 Al 原子的氧配位数,即与 Al 原子形成配位的氧原子的个数。Al 原子的氧配位数与其外层轨道的杂化方式有关。13Al 外层电子排布是3s23p1d0,其外层轨道有 sp3、sp3d 和 sp3d2杂化3种杂化方式。Al 原子外层轨道经 sp3杂化形成4个sp3杂化轨道,其中有3个未成键的 sp3杂化轨道和1个空的sp3杂化轨道。如果1个Al 原子与2个O原子(sp3杂化)形成共价键,其结构为[AlO2]. 这种 Al 原子外层还有1个价电子和1个空轨道,空轨道可吸引孤对电子,[AlO2]是二配位L酸中心;如果1个Al 原子与3个O原子形成共价键,其结构为[AlO3],则 Al 原子外层有1个空轨道,[AlO3]是三配位L酸中心。如果1个Al 原子与4个O原子和1个H原子形成共价键,其结构为四配位的 H[AlO4]正四面体;Al 原子外层轨道经sp3d 杂化,可形成5个sp3d杂化轨道,有3个未成键的 sp3d杂化轨道和2个空的sp3d杂化轨道,1个Al 原子可与5个O原子和2个H原子形成共价键,其结构为五配位的 H2[AlO5]正四方锥或三角双锥;Al 原子外层轨道经 sp3d2杂化,可形成6个sp3d2杂化轨道,有3个未成键的 sp3d2轨道和3个空的 sp3d2杂化轨道,1个 Al 原子可与6个O原子和3个H原子形成共价键,其结构为六配位的 H3[AlO6]正八面体。H[AlO4]有提供1个H+的可能,是四配位B酸中心,H2[AlO5]有提供2个H+的可能,是五配位B酸中心,H3[AlO6]有提供3个H+的可能,是六配位B酸中心。 相似文献