氯酸钠-硫磺法制二氧化氯的研究

对硫磺还原氯酸钠制备二氧化氯的工艺条件进行了研究 ,反应的最佳条件是 :温度为 60～70℃ ,氯酸钠浓度为 4～ 5 mol/L,反应液中维持硫酸浓度为 1 mol/L以上。该法具有反应温和易于控制、硫酸消耗少、成本低廉和产品纯度高的优点     

我国氯酸钠生产技术概况及发展前景分析

概述了我国氯酸钠生产技术进展及推广应用情况。综合国内外氯酸钠生产现状分析了国内应用前景。指出我国氯酸钠工业的发展思路应是：合理利用资源，降低生产成本；利用新技术，降低消耗定额；利用自身氢气资源，发展高附加值化工产品和改变消费结构，扩大氯酸钠消费量。     

水中 ClO_2、Cl_2、ClO_2~- 及ClO_3~- 的连续碘量法测定

通过大量的试验确定了碘量法连续测定水中ＣｌＯ２、Ｃｌ２、ＣｌＯ－２和ＣｌＯ３－的适宜条件。该方法的准确度、精密度和灵敏度都较好。其方法的回收率：ＣｌＯ２为９６７８％；Ｃｌ２为９８１７％；ＣｌＯ－２为９７２８％；ＣｌＯ３－为１０３３１％。变异系数：ＣｌＯ２为１５２％；Ｃｌ２为２３７％；ＣｌＯ２－为２４３％；ＣｌＯ３－为３５６％。最低检出限：ＣｌＯ２为００５０ｍｇ／Ｌ；Ｃｌ２为００５０ｍｇ／Ｌ；ＣｌＯ２－为００５０ｍｇ／Ｌ；ＣｌＯ３－为０５００ｍｇ／Ｌ。     

某铀矿搅拌浸出氧化剂替代试验研究

为解决某铀矿石酸法搅拌浸出成本居高不下的问题,探索用氯酸钠替代软锰矿作为氧化剂处理该矿石的可行性。小型、验证试验及工业应用实践表明:在适当的条件下,浸出率可达93%以上,与现有生产中以软锰矿作氧化剂的浸出率相当;此外,氯酸钠替代软锰矿并未对其他工序产生影响,且浸出成本节约了30%以上。因此,用氯酸钠作氧化剂进行常规酸法搅拌浸出处理该矿石工艺可行。     

肇庆地区桶装饮用水中消毒副产物含量检测与风险评估

对肇庆地区生产的桶装饮用水中消毒副产物溴酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐含量进行了检测与风险评估。通过选择IonPac AS23阴离子分析柱,碳酸根系统作淋洗液,电化学抑制器,进样量500μL,建立同时测定桶装饮用水中亚氯酸盐、氯酸盐、溴酸盐的离子色谱法。并运用食品安全指数评估模型进行风险评估。结果表明:该方法线性范围、检出限、回收率试验、精密度试验符合相关标准要求,而且操作简单,检测快速;消毒副产物溴酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐IFS最高值溴酸盐为0.73,次氯酸盐和氯酸盐为0.002,风险水平在可接受范围内,没有食品质量安全风险。     

直接电解氯酸盐制备二氧化氯的研究

介绍了直接电解氯酸盐制备ＣｌＯ＿２的方法。讨论了电解液温度、电流密度、氯酸盐浓度、硫酸酸度、ＣｌＯ＿２剩余浓度等对电化反应的影响。在最佳条件下，ＣｌＯ＿２的纯度可达９８．４４％。     

盐水中氯酸盐分解条件试验探讨

介绍了氯碱生产中电解盐水中氯酸盐的分解试验,并根据试验结果确定氯酸盐分解的最佳条件是:氢离子浓度0.8 - 1.0 mol/L、分解温度90 ～95℃、分解时间15 ～20min.     

浅谈DCS系统在氯酸钠生产过程中的应用

介绍美国ＨｏｎｅｙＷｅｌ公司的ＴＤＣ—３０００系统和它在氯酸钠生产过程中的应用，着重回答新建或一个没有使用计算机控制和管理的氯酸钠厂过渡到用ＤＣＳ控制和管理过程中的有关问题。     

喹啉酸的催化合成研究

文章采用自制催化剂A做引发剂,使引发时间从10小时10分降低到1小时25分,收率达到75％以上;同时,回收铜盐套用,大大降低了原料成本,给工业生产提供了依据.     

Mechanism of the ClO2 generation from the H2O2‐HClO3 reaction

The development of chlorine containing species during the hydrogen peroxide‐based chlorine dioxide generation process has been determined. Accordingly, two distinct phases, namely the induction period and the steady‐state phase, were identified. In the induction period, it was observed that chloride and chlorous acid are generated, while chlorine, a byproduct from some methanol‐based processes, is not detectable. The absence of chlorine is explained by the fast reaction kinetics between hydrogen peroxide and chlorine, which results in the formation of chloride. In the steady‐state phase, due to the accumulation of chloride and chlorous acid during the induction period, the reaction between chloric acid and chlorous acid, which is responsible for the generation of chlorine dioxide in the hydrogen peroxide‐based ClO₂ process, becomes possible. Chloride is a catalyst in such a reaction.